练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是

    A．纯碱B．烧碱C．硫酸D．硝酸

    A

    解析试题分析：A、纯碱的制取采用侯氏制碱法，将氨气和二氧化碳通入饱和食盐水中，析出NaHCO3，然后加热分解得到，为非氧化还原反应。
    考点：元素及化合物性质，氧化还原反应。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
    氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；
    2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
    2FeCl2 + Cl2  = 2FeCl3
    复分解反应：  2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O；
    KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
    热分解反应： 4NaClO3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑
    下列说法不正确是

    A．还原性（酸性溶液）：Fe2+> I- > Cl-
    B．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 >Fe3+ > I2
    C．酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN
    D．热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    美蓝（主要成分是亚甲蓝）有较强的还原性，可用做亚硝酸盐中毒的解毒剂，已知亚硝酸盐中毒原理是它会使普通血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，下列有关说法不正确的是

    A．亚硝酸盐有强氧化性
    B．普通血红蛋白有较强氧化性
    C．亚硝酸盐中毒后，使用美蓝，高铁血红蛋白被还原
    D．中毒与解毒过程中都发生了氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是

    A．浓硫酸可干燥H2、SO2、NH3等气体
    B．久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生
    C．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质
    D．足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列过程不涉及氧化还原反应的是

    A．燃放鞭炮 B．氯化铵和熟石灰混合加热制氨气
    C．金属冶炼 D．浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知NO2遇水发生反应：2NO2 ＋ H2O → HNO2 ＋ HNO3。实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。下列说法错误的是

    A．HNO2非常不稳定，其分解产物为NO和H2O 
    B．NO2与水的反应机理：NO2先与水发生岐化反应生成HNO2和HNO3，HNO2再分解 
    C．HNO2的酸性弱于碳酸的酸性 
    D．NO2通入NaOH溶液中，生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    由反应：①Tl3+＋2Ag→Tl＋＋2Ag+；②Fe＋Cu2+→Fe2＋＋Cu；③2Ag+＋Cu→Cu2+＋2Ag　得出的结论正确的是

    A．氧化性：Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+ B．还原性： Fe＞Cu＞Ag＞Tl
    C．氧化性：Tl 3+＞Ag+＞Cu 2+＞Fe 2+ D．还原性： Tl +＞Ag＞Cu＞Fe

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是

    A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜
    B．用热的纯碱溶液清洗油污
    C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病
    D．在铁质镀件上镀铜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。　
    完成下列填空：
    （1）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO2+、K+、SO42–等。写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。
    （2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl–。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向_____________________。  
    （3）在20.00mL的0.1mol/L VO2+溶液中，加入 0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是__________________。
    a．V　　　　 b．V2+　　　　 c．VO2+　　　 d．VO2+
    （4）已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO32–>Cl–>VO2+____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案