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美蓝(主要成分是亚甲蓝)有较强的还原性,可用做亚硝酸盐中毒的解毒剂,已知亚硝酸盐中毒原理是它会使普通血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,下列有关说法不正确的是

A.亚硝酸盐有强氧化性
B.普通血红蛋白有较强氧化性
C.亚硝酸盐中毒后,使用美蓝,高铁血红蛋白被还原
D.中毒与解毒过程中都发生了氧化还原反应

B

解析试题分析: A、根据题意,亚硝酸盐有强氧化性,能氧化普通血红蛋白(有还原性),正确;B、普通血红蛋白(有还原性),错误;C、美蓝有强还原性,又可将其还原而解毒,正确;D、中毒和解毒过程都发生了氧化还原,正确。
考点:考查氧化还原反应知识。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7X+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是(     )

A.X的化学式为CuS,它既是氧化产物又是还原产物
B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移
C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

据报道,科学家发现了如下反应:O2+PtF6→O2(PtF6)。已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价。对于此反应,下列说法正确的是

A.此反应是非氧化还原反应
B.O2(PtF6) 中氧元素的化合价是+1价
C.在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂
D.此反应中,每生成1mol O2(PtF6)转移1mol 电子

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为:
TiO2+2C+2Cl2     TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法正确的是

A.TiO2是氧化剂
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
C.Cl2发生氧化反应
D.当2 mol C参加反应时,转移的电子数目为2 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)∶n(NO)=1∶1时,下列说法正确的是 (  )

A.产物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]=1∶1
B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶5
C.反应中Cu2S既作氧化剂,又作还原剂
D.1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列反应中氯元素被氧化的是(  )

A.MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2
B.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
C.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
D.2KClO32KCl+3O2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一个体重50kg的健康人含铁元素2g。这2g铁以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,给贫血者补充铁时,应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4).服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收。
(1)人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化,在过程A中,Fe2+被___________,;“服用维生索C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应过程中做______剂。
(2)测定绿矾(FeSO4·7H2O)产品中Fe2+含量的方法是:a.称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①滴定时发生反应的离子方程式为:                                       
②判断此滴定实验达到终点的方法是                                       

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质的工业生产过程中,其主要反应不涉及氧化还原反应的是

A.纯碱B.烧碱C.硫酸D.硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知5+6KMnO4+9H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+14H2O+_______。
下列说法不正确的是 

A.氧化产物为 B.作氧化剂 
C.每1mol KMnO4转移5mol e- D.H2SO4起酸的作用 

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