Question

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O。当产物中n(NO₂)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是 （  ）

A．产物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1

B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂

D．1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移

Answer 1

A

解析试题分析：己知n（NO₂）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO₂、1molNO；则HNO₃被还原生成1molNO₂、1molNO共得4mole^－；Cu₂S应失4mole^－．而1molCu₂S能失10mole^－，故失4mole^－说明反应的Cu₂S的物质的量为0.4mol，0.4molCu₂S生成0.4molCuSO₄和0.4molCu(NO₃)₂；即起酸性作用的HNO₃的物质的量为0.8mol，起氧化作用的HNO₃为2mol．反应的HNO₃共2.8mol，故n（Cu₂S）：n（HNO₃）=0.4mol：2.8mol=2：14；A、依据分析计算得到，产物n[Cu(NO₃)₂ ]：n[CuSO₄]=1：1；故A正确；B、参加反应的n（Cu₂S）：n（HNO₃）=2：14，故B错误；C、反应中Cu₂S铜元素化合价升高，硫元素化合价升高，所以只做还原剂，故C错误；D、依据分析得到，1 molCu₂S参加反应时有10mol电子转移，故D错误；故选A。
考点：氧化还原反应