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    下列过程不涉及氧化还原反应的是

    A．燃放鞭炮 B．氯化铵和熟石灰混合加热制氨气
    C．金属冶炼 D．浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气

    B

    解析试题分析：A．燃放烟花是剧烈的氧化还原反应过程，故A错误；B．氯化铵和熟石灰混合加热制氨气,属于复分解反应，反应前后各元素化合价没有变化，正确；C．金属冶炼的实质为金属阳离子得电子，发生还原反应，涉及氧化还原反应，错误；D．浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气，有单质生成，属于氧化还原反应，错误。
    考点：氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    实验室用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl 2：
    2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O   
    （1）该反应的氧化剂是        ，氧化产物是          ；
    （2）当有15.8g KMnO4参加反应时，被氧化的还原剂有        mol，标况下生成Cl 2的体积为________________L，转移电子的数目为            。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是 （  ）

    A．产物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1
    B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5
    C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂
    D．1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一个体重50kg的健康人含铁元素2g。这2g铁以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。
    （1）人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+被___________,；“服用维生索C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应过程中做______剂。
    （2）测定绿矾（FeSO4·7H2O）产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
    ①滴定时发生反应的离子方程式为：                                       。
    ②判断此滴定实验达到终点的方法是                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    据报道，人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备HCOOH，其反应原理如下：2CO2+2H2O 2HCOOH+O2，下列说法正确的是

    A．HCOOH分子中含有极性键，又有非极性键
    B．反应中，CO2被氧化，O2是还原产物
    C．反应中，每转移4×6.02×1022个电子，生成2.24L气体
    D．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是

    A．纯碱B．烧碱C．硫酸D．硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    固体NH5属于离子晶体。它与水反应的化学方程式为:NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是

    A．与水反应时,水作氧化剂 B．NH5中N元素的化合价为+5价
    C．1 mol NH5中含有5NA个N—H键 D．与乙醇反应时，NH5被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。下列有关该反应的说法正确的是

    A．该反应中Cl2作还原剂 
    B．碱性条件下，NaIO3的氧化性强于Na2H3IO6 
    C．反应中每生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子 
    D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 1 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2012年3月22日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起!
    (1)C1O2和C12(还原产物都为Cl一)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，C1O2的消毒效率是C12的             倍。
    (2)自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4，强氧化剂)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理：                    。
    (3)某无色废水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32一、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示：

    请根据上图回答下列问题：
    ①实验中需配制1．0 mol／L的NaOH溶液80 ml，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为                                                。
    ②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为                              。
    ③试确定NO3-是否存在?     (填“存在”“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算c(NO3-)   (若不存在，此问不必作答)。

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