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在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入Cl2,可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6)。下列有关该反应的说法正确的是

A.该反应中Cl2作还原剂 
B.碱性条件下,NaIO3的氧化性强于Na2H3IO6 
C.反应中每生成1 mol Na2H3IO6,转移2 mol电子 
D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 1 

C

解析试题分析:高碘酸钠(Na2H3IO6)中碘的化合价为+7价,故碘酸钠(NaIO3)中碘的化合价升高,做还原剂;Cl2化合价降低,做氧化剂。A、错误;B、碱性条件下,NaIO3的还原性强于Na2H3IO6,错误;C、碘元素由+5价变为+7,化合价增大2,故反应中每生成1 mol Na2H3IO6,转移2 mol电子,正确;D、根据电子守恒,NaIO3与Cl2按1:1反应,分别生成氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 : 2,错误。
考点:考查氧化还原反应有关基本概念的判断、电子转移等有关问题。

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将0.15mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液250mL,恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+,Cr2O72全部转化成Cr3+,则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是

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下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是

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(1)写出第二步反应的离子方程式   
(2)工业生产时需在反应物中加少量Cl-,其作用是   
(3)生产中会发生副反应ClO3- + Cl- + H+ - Cl2↑+ H2O(未配平),若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/73,则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为   
(写出解题过程)

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氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示,则下列化学反应属于区域3的是

A.2H2+O22H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

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27. 在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
28. 该反应中被氧化的元素是     。阴极产物之一为H2,阴极上发生的变化为    反应(选填“氧化”、“还原”)。
29. 电解产物氯气既能作氧化剂,也能作还原剂。下列反应中氯气只作氧化剂的是   (填写编号)。
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