由反应:①Tl3++2Ag→Tl++2Ag+;②Fe+Cu2+→Fe2++Cu;③2Ag++Cu→Cu2++2Ag 得出的结论正确的是
A.氧化性:Ag+>Tl3+>Cu2+>Fe2+ | B.还原性: Fe>Cu>Ag>Tl |
C.氧化性:Tl 3+>Ag+>Cu 2+>Fe 2+ | D.还原性: Tl +>Ag>Cu>Fe |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
据报道,科学家发现了如下反应:O2+PtF6→O2(PtF6)。已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价。对于此反应,下列说法正确的是
A.此反应是非氧化还原反应 |
B.O2(PtF6) 中氧元素的化合价是+1价 |
C.在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂 |
D.此反应中,每生成1mol O2(PtF6)转移1mol 电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
一个体重50kg的健康人含铁元素2g。这2g铁以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,给贫血者补充铁时,应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4).服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收。
(1)人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化,在过程A中,Fe2+被___________,;“服用维生索C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应过程中做______剂。
(2)测定绿矾(FeSO4·7H2O)产品中Fe2+含量的方法是:a.称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①滴定时发生反应的离子方程式为: 。
②判断此滴定实验达到终点的方法是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
固体NH5属于离子晶体。它与水反应的化学方程式为:NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是
A.与水反应时,水作氧化剂 | B.NH5中N元素的化合价为+5价 |
C.1 mol NH5中含有5NA个N—H键 | D.与乙醇反应时,NH5被还原 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
铋(Bi)位于元素周期表中VA族,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)可氧化硫酸锰(MnSO4),反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O,下列说法错误的是
A.若有0.1mol氧化产物生成,则转移0.5mol电子 |
B.铋酸钠难溶于水 |
C.该反应可以用于鉴定Mn2+离子 |
D.该反应可以用浓盐酸酸化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入Cl2,可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6)。下列有关该反应的说法正确的是
A.该反应中Cl2作还原剂 |
B.碱性条件下,NaIO3的氧化性强于Na2H3IO6 |
C.反应中每生成1 mol Na2H3IO6,转移2 mol电子 |
D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知5+6KMnO4+9H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+14H2O+_______。
下列说法不正确的是
A.氧化产物为 | B.作氧化剂 |
C.每1mol KMnO4转移5mol e- | D.H2SO4起酸的作用 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(12分)铁与HNO3作用时,还原产物除与HNO3浓度有关外,还与温度有关。已知铁
与冷的稀HNO3反应时,主要还原产物为NO气体;与热的稀HN03反应时,主要还原产物
为N2O气体;当HNO3更稀时,其重要还原产物是NH4+。现有铁与稀 HNO3的作用,请分析
下图,回答有关问题。
假设曲线的各段内只有一种还原产物。
(1)0点到a点的还原产物是 ________ __。
(2)a点到b点的还原产物是__ __,其原因是 。
(3)试完成b点到c点的反应方程式:
口Fe+口HNO3——口Fe( NO3)3+口[ ]+口H20。
(4)反应过程中,到达 ________ 点时,HN03已完全反应。
(5)已知达到d点时反应结束,此时溶液中的主要阳离子是 。
(6)c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是 ___________。
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