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    氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是

    A．2H2+O22H2O
    B．2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2↑
    C．Zn +H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑
    D．CuO＋CO Cu + CO2

    D

    解析试题分析：根据示意图可知，区域3是氧化还原反应，但既不是置换反应，也不是化合反应和分解反应。A中是化合反应，B中是分解反应，且不是氧化还原反应，C中是置换反应，D中是氧化还原反应，但既不是置换反应，也不是化合反应和分解反应，答案选D。
    考点：考查氧化还原反应的有关判断
    点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题设计新颖，针对性强，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。明确区域3表示的反应特点，是答题的关键。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一个体重50kg的健康人含铁元素2g。这2g铁以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。
    （1）人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+被___________,；“服用维生索C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应过程中做______剂。
    （2）测定绿矾（FeSO4·7H2O）产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
    ①滴定时发生反应的离子方程式为：                                       。
    ②判断此滴定实验达到终点的方法是                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。下列有关该反应的说法正确的是

    A．该反应中Cl2作还原剂 
    B．碱性条件下，NaIO3的氧化性强于Na2H3IO6 
    C．反应中每生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子 
    D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 1 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知5+6KMnO4+9H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+14H2O+_______。
    下列说法不正确的是 

    A．氧化产物为 B．作氧化剂 
    C．每1mol KMnO4转移5mol e- D．H2SO4起酸的作用 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。则下列反应不能发生的是

    A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+
    B．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
    C．H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O
    D．2I2+H2O2=2H2O+O2↑+4 Iˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知Br2+ 2Fe2+ = 2Fe3++ 2 Br-，当向含1 molFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br-氧化时，下列判断不正确的是

    A．反应前后溶液的颜色发生了改变
    B．反应后溶液中c(Cl-)= C(Br-)
    C．参加反应的Cl2为1 mol
    D．反应的离子方程式为：2Fe2++ 2Br- + 2Cl2= 2Fe3++ Br2 + 4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2012年3月22日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起!
    (1)C1O2和C12(还原产物都为Cl一)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，C1O2的消毒效率是C12的             倍。
    (2)自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4，强氧化剂)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理：                    。
    (3)某无色废水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32一、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示：

    请根据上图回答下列问题：
    ①实验中需配制1．0 mol／L的NaOH溶液80 ml，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为                                                。
    ②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为                              。
    ③试确定NO3-是否存在?     (填“存在”“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算c(NO3-)   (若不存在，此问不必作答)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知铁
    与冷的稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HN03反应时，主要还原产物
    为N2O气体；当HNO3更稀时，其重要还原产物是NH4+。现有铁与稀 HNO3的作用，请分析
    下图，回答有关问题。
    假设曲线的各段内只有一种还原产物。

    （1）0点到a点的还原产物是          ________      __。
    （2）a点到b点的还原产物是__    __，其原因是                       。
    （3）试完成b点到c点的反应方程式：
    口Fe+口HNO3——口Fe( NO3)3+口[    ]+口H20。
    （4）反应过程中，到达   ________ 点时,HN03已完全反应。
    （5）已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是         。
    （6）c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是       ___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，Bi2O3为碱性氧化物，Bi3＋的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
    ①向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
    回答下列问题：
    (1)写出实验①反应的离子方程式：                                        。
    (2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为                                。
    (3)向反应③得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是                                                            。
    (4)若实验②放出了336 mL气体(标准状况)，则反应①被氧化的Mn(NO3)2为       mol。

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