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    电解饱和食盐水的反应为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。
    27. 在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
    28. 该反应中被氧化的元素是     。阴极产物之一为H2，阴极上发生的变化为    反应（选填“氧化”、“还原”）。
    29. 电解产物氯气既能作氧化剂，也能作还原剂。下列反应中氯气只作氧化剂的是   （填写编号）。
    a．Cl2+2KI→2KCl+I2                  b．Cl2 + 2NaOH →NaCl + NaClO + H2O
    c．CuCl2Cl2↑+ Cu               d．3Cl2 + 2Fe 2FeCl3

    27. （2分，方向、数目各1分） 
    28. Cl（1分） 还原（1分）   
    29. a、d（2分、选对1个得1分，错选、多选不得分）

    解析试题分析：27.方程式中Cl从-1→0，失去电子，H从+1→0得到电子，故电子转移的方向Cl→H，数目2e-。
    28.反应过程中化合价升高的元素被氧化，该反应中被氧化的元素是Cl。阴极产物之一为H2，H元素化合价降低，阴极上发生的变化为还原反应。
    29. 电解产物氯气既能作氧化剂，也能作还原剂。下列反应中氯气只作氧化剂的是   （填写编号）。
    a．Cl2+2KI→2KCl+I2，Cl的化合价只降低，Cl2是氧化剂；b．Cl2 + 2NaOH →NaCl + NaClO + H2O Cl的化合价既升高又降低，Cl2既是氧化剂又作还原剂；c．CuCl2Cl2↑+ Cu，Cl的化合价只升高，Cl2是还原；d．3Cl2 + 2Fe 2FeCl3，Cl的化合价只降低，Cl2是氧化剂。
    考点：氧化还原反应的基本概念。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。下列有关该反应的说法正确的是

    A．该反应中Cl2作还原剂 
    B．碱性条件下，NaIO3的氧化性强于Na2H3IO6 
    C．反应中每生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子 
    D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 1 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2012年3月22日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起!
    (1)C1O2和C12(还原产物都为Cl一)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，C1O2的消毒效率是C12的             倍。
    (2)自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4，强氧化剂)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理：                    。
    (3)某无色废水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32一、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示：

    请根据上图回答下列问题：
    ①实验中需配制1．0 mol／L的NaOH溶液80 ml，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为                                                。
    ②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为                              。
    ③试确定NO3-是否存在?     (填“存在”“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算c(NO3-)   (若不存在，此问不必作答)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知铁
    与冷的稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HN03反应时，主要还原产物
    为N2O气体；当HNO3更稀时，其重要还原产物是NH4+。现有铁与稀 HNO3的作用，请分析
    下图，回答有关问题。
    假设曲线的各段内只有一种还原产物。

    （1）0点到a点的还原产物是          ________      __。
    （2）a点到b点的还原产物是__    __，其原因是                       。
    （3）试完成b点到c点的反应方程式：
    口Fe+口HNO3——口Fe( NO3)3+口[    ]+口H20。
    （4）反应过程中，到达   ________ 点时,HN03已完全反应。
    （5）已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是         。
    （6）c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是       ___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （本题16分）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：
    （1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施，则该措施的优点是：①_______________
    ②____________________________
    （2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为：______________________________________
    （3）写出“碱浸”反应的离子方程式：　 　　　　　　　　　　
    （4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是　 　　　　　　　　　　。
    （5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

    ①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是　 　　________________。
    ②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。
    密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是　　　_________________________________________。
    ③若缓释剂钼酸钠—月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为　　　 　　
    （6）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi + nMoS2Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是：___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X 元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。
    (1)Y在周期表中的位置是________；X的氢化物与P的氢化物接近时的现象是_________。
    (2)W与P可形成原子个数比为1：2的化合物，其电子式为__________。
    (3)Y与P形成的化合物溶液显____性；用离子反应方程式表示显这种性质的原因________________。
    (4)Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是______________________（填化学式）。
    (5)X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但在潮湿的环境中能与水发生反应生成无色气体，遇空气变为红棕色。写出此三氟化物与水反应的化学反应方程式_____，若0.6mol X的三氟化物完全与水反应，则转移的电子总数约为_________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
    （1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为           。
    （2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：

    ①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为                                      。
    ②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是                          ；防止局部酸度过大的操作方法是                          。
    ③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，Bi2O3为碱性氧化物，Bi3＋的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
    ①向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
    回答下列问题：
    (1)写出实验①反应的离子方程式：                                        。
    (2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为                                。
    (3)向反应③得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是                                                            。
    (4)若实验②放出了336 mL气体(标准状况)，则反应①被氧化的Mn(NO3)2为       mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:

    ⑴制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式                        。
    ⑵如图所示，过滤操作中的一处错误是                          。判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是           。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是                      。

    ⑶在25℃下，向浓度均为0．01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式_______  ______________
    （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34。）
    ⑷无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

    装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是                 ； F中试剂的作用是           ；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为                   。
    ⑸将Mg、Cu组成的3.92g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792L（标准状况），向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为               g。

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