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    已知NO2遇水发生反应：2NO2 ＋ H2O → HNO2 ＋ HNO3。实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。下列说法错误的是

    A．HNO2非常不稳定，其分解产物为NO和H2O 
    B．NO2与水的反应机理：NO2先与水发生岐化反应生成HNO2和HNO3，HNO2再分解 
    C．HNO2的酸性弱于碳酸的酸性 
    D．NO2通入NaOH溶液中，生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应 

    AC

    解析试题分析：HNO2中N为+3价到NO中N为+2发生氧化还原反应（歧化反应），故分解生成NO和HNO3，A错误，B正确；C、强酸制弱酸，能生成CO2，说明HNO2酸性强于H2CO3，错误；D、正确。
    考点：氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将几滴KSCN（SCN－是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是

    A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化
    B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+
    C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原
    D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应中氯元素被氧化的是（  ）

    A．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑
    B．2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
    C．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
    D．2KClO32KCl+3O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某稀溶液中含有等物质的量的(均为1mol)ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中的Fe2+的物质的量与加入铁粉的物质的量之间的关系，其中正确的是(    )
      

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是

    A．纯碱B．烧碱C．硫酸D．硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：
    3NF3＋5H2O→2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是

    A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    B．NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体
    C．若生成1 mol HNO3，则转移2NA个电子
    D．每消耗0．2mol氧化剂，可收集到5．418L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）可氧化硫酸锰（MnSO4），反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O，下列说法错误的是

    A．若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子
    B．铋酸钠难溶于水
    C．该反应可以用于鉴定Mn2+离子
    D．该反应可以用浓盐酸酸化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在熔融KOH中大气中的氧可将铬铁矿FeCr2O4中Fe和Cr的化合价都转化为+6价，氧化 1 mol FeCr2O4在理论上需要多少摩尔氧气

    A．2molB．2.5molC．3molD．4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。
    （1）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
    ①    Ni2+ +      H2PO2－+       →    Ni +      H2PO3－+     
    ② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑
    请配平反应式①。
    （2）反应式①中还原剂是       ，被还原元素是        。
    （3）反应②中，若生成1 mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为     mol。
    （4）从二个反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有   mol H2PO3－生成。
    （5）完成下列各小题中的化学反应方程式：
    碱金属与O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K2O）过氧化物（如K2O2）还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应式：
    ①钠与过氧化钠反应                  
    ②钾还原硝酸钾，同时还产生了一种单质气体                     

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