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下列叙述正确的是

A.浓硫酸可干燥H2、SO2、NH3等气体
B.久置于空气中的氢氧化钠溶液,加足量盐酸时有气体产生
C.因海水中含有镁元素,故不需经过化学变化就可以得到镁单质
D.足量的硫单质与64g铜反应,有2mol电子发生转移

B

解析试题分析:硫酸与氨气反应,所以浓硫酸不能干燥氨气,A项错;久置于空气中的氢氧化钠溶液,与空气中的CO2反应,生成Na2CO3,加足量盐酸又生成CO2,B项正确;海水中含有Mg2+,必修经过化学反应才能得到镁单质。硫与铜反应生成Cu2S,Cu的化合价为+1,64g铜反应,有1mol电子发生转移。
考点:本题考查物质的性质及电子转移。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列过程中不涉及氧化还原反应的是(      )

A.由植物油制备人造黄油
B.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板
C.用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀
D.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,析出白色固体

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为:
TiO2+2C+2Cl2     TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法正确的是

A.TiO2是氧化剂
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
C.Cl2发生氧化反应
D.当2 mol C参加反应时,转移的电子数目为2 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列反应中氯元素被氧化的是(  )

A.MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2
B.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
C.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
D.2KClO32KCl+3O2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一个体重50kg的健康人含铁元素2g。这2g铁以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,给贫血者补充铁时,应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4).服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收。
(1)人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化,在过程A中,Fe2+被___________,;“服用维生索C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应过程中做______剂。
(2)测定绿矾(FeSO4·7H2O)产品中Fe2+含量的方法是:a.称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①滴定时发生反应的离子方程式为:                                       
②判断此滴定实验达到终点的方法是                                       

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某稀溶液中含有等物质的量的(均为1mol)ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4,向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中的Fe2+的物质的量与加入铁粉的物质的量之间的关系,其中正确的是(    )
  

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质的工业生产过程中,其主要反应不涉及氧化还原反应的是

A.纯碱B.烧碱C.硫酸D.硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

铋(Bi)位于元素周期表中VA族,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)可氧化硫酸锰(MnSO4),反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O,下列说法错误的是

A.若有0.1mol氧化产物生成,则转移0.5mol电子
B.铋酸钠难溶于水
C.该反应可以用于鉴定Mn2+离子
D.该反应可以用浓盐酸酸化

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知Br2+ 2Fe2+ = 2Fe3++ 2 Br-,当向含1 molFeBr2溶液中逐渐通入Cl2,溶液中有一半的Br-氧化时,下列判断不正确的是

A.反应前后溶液的颜色发生了改变
B.反应后溶液中c(Cl-)= C(Br-)
C.参加反应的Cl2为1 mol
D.反应的离子方程式为:2Fe2++ 2Br- + 2Cl2= 2Fe3++ Br2 + 4Cl-

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