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    （8分）将0．08mol KMnO4固体（质量为12．64g）加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
    （1）请配平下列方程式：
    KMnO4+   HCl －     KCl+   MnCl2+   Cl2↑+   H2O
    （2）上式反应中的还原剂是      ，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为      。
    （3）a +b的最大值为             ，a +b最小值为             。
    （4）当 a +b ＝0．18时，残留固体的质量为                     。

    （1）2；16；2；2；5；8；（2）HCl；0．5mol；（3）0．2；0．16；（4）12g

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：
    3NF3＋5H2O→2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是

    A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    B．NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体
    C．若生成1 mol HNO3，则转移2NA个电子
    D．每消耗0．2mol氧化剂，可收集到5．418L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将1.95g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（   ）

    A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知BrFn与水按3:5物质的量比反应，生成HF、HBrO3、O2和Br2，且O2和Br2物质的量相等．请回答：
    （1）n=       （2）氧化产物是        （3）1mol水可还原      mol BrFn?

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。
    （1）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
    ①    Ni2+ +      H2PO2－+       →    Ni +      H2PO3－+     
    ② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑
    请配平反应式①。
    （2）反应式①中还原剂是       ，被还原元素是        。
    （3）反应②中，若生成1 mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为     mol。
    （4）从二个反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有   mol H2PO3－生成。
    （5）完成下列各小题中的化学反应方程式：
    碱金属与O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K2O）过氧化物（如K2O2）还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应式：
    ①钠与过氧化钠反应                  
    ②钾还原硝酸钾，同时还产生了一种单质气体                     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）Q、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。W原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，Q、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X是地壳中含量最高的金属元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。以下问题均有化学用语回答
    （1）Q单质的电子式为_______。W、X、Y的离子半径由大到小的顺序为____（用离子符号回答）。
    （2）X和Y组成的化合物放入水中反应的化学方程式是______________________________。
    （3）Na2Y溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________。
    （4）ZO在高温下被Q的简单气态氢化物还原为Z单质，写出反应的化学方程式____________。
    （5）ZCl2溶液中混有FeCl3杂质时，可加入_____________（填试剂）调节pH＝_________，再过滤。已知：Fe(OH)3的Ksp＝10-35，化学上认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全。
    （6）工业上可用高温条件下Z2Y + O2＝2Z + YO2来冶炼金属Z，生成1molZ时转移____mol电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1-100纳米。某化工冶金研究所采用湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：

    （1）通过__________（填操作名称）可以检验流程中滤液2中含有Na＋。
    （2）若上述流程图中Na2CO3溶液的pH＝12，下列说法正确的是___________。
    A该溶液中
    B．该溶液中
    C．该溶液中
    D．若将该溶液稀释至100倍，则pH＝10。
    （3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。取0.5L该溶液先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0 009 mol/L，则该溶液中至少应加入_______molKMnO4 .

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。
    （1）现有8.4克氧化铜被氢气完全还原后，得到红色固体6.96克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是               ；
    （2）若将6.96克上述混合物与足量的浓硝酸充分反应：
    ①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是         ，其物质的量之比是            ；
    ②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体20.328g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中，所得晶体的化学式为                   。
    （3）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mL NO气体(标准状况)。如原混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围(写出解题过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    强酸制弱酸是复分解反应的一条重要规律。这里的“强酸”、“弱酸”指相对强弱，能呈现酸性的一些非酸类物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可根据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。
    (1)HA、H2B是两种弱酸，有如下关系：H2B(少量)＋2A－=B2－＋2HA，则A－、HB－、B2－三种离子中，最易结合质子(H＋)的是________。
    (2)酸性强弱除与物质的本性有关外，还与溶剂有关，如CH3COOH与HF在液氨中受NH3影响可发生完全电离。在液氨中CH3COONa＋HCl―→NaCl＋CH3COOH这一反应能否发生________(填“能”或“否”)，理由是____________________。
    (3)某同学实验发现，将H2S气体通入CuSO4溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后，写出了化学方程式：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4。但随后他陷入了困惑：这不是弱酸制得强酸了吗？与强酸制弱酸的规律矛盾了。请你帮助解释__________________________________________。
    (4)氧化还原反应中也有类似规律：“强氧化性物质制弱氧化性物质”、“强还原性物质制弱还原性物质”，据此判断下列反应能够发生的是________(填字母编号)。
    A．FeCl2＋Cl2FeCl3
    B．Fe＋I2FeI3
    C．Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
    D．FeCl3＋CuCuCl2＋FeCl2
    E．FeBr3＋Cl2FeCl2＋Br2
    F．FeI2＋Br2FeBr3＋I2

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