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    【题目】在容积不变的密闭容器中，可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡的标志是

    A.单位时间内生成1molO2的同时，有2molSO3分解

    B.混合气体的密度保持不变

    C.混合气体的质量不再改变

    D.SO2与SO3的体积比不再变化

    【答案】D

    【解析】

    A. 单位时间内生成1molO2的同时，有2molSO3分解，表示的均为逆反应，不能说明反应达到了平衡状态，A项错误；

    B. 混合气体的密度为混合气体的总质量与容器的体积的比值，因混合气体的质量不变，密闭容器的体积不变，则混合气体的密度始终保持不变，这种情况不能说明反应达到平衡状态，B项错误；

    C. 混合气体的质量始终保持不变，因此混合气体的质量不再改变不能说明反应达到平衡状态，C项错误；

    D. 同条件下，SO2与SO3的体积比等于两者之间的物质的量之比，若SO2与SO3的体积比不再变化，则说明反应达到平衡状态，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

    A. v（B）=0.3 mol·L-1· s-1B. v（A）=0.5mol·L-1· s-1

    C. v（C）=0.8 mol·L-1· s-1D. v（D）=30 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F、G7种物质的转化关系如下：

    (1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E

    (3) B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→KCl + F↓(白色，不溶于稀硝酸)

    (5)G+B→CO2↑+F↓+H2O，反应中B与CO2的物质的量之比为1:2

    根据上述变化关系填空：

    （1）请写出下列物质的化学式：B___；C___；F___；G___。

    （2）检验E中的阴离子的实验是___。

    （3）往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

    当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E都含另外同一种元素。请回答：

    (1)A是__________，Y是__________，Z是__________。

    (2)当X是强酸时，E是__________；B生成C的化学方程式是________________________。

    (3)当X是强碱时，E是__________； B生成C的化学方程式是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在大试管内将足量NaHCO3加热到 200℃，将产生的混合气体通入到盛有1.87 g Na2O和Na2O2的密闭容器中，待Na2O和Na2O2全部反应后，得到标准状况下224 mL O2；再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成 100 mL 溶液。下列说法正确的是

    A.Na2O和Na2O2 均为碱性氧化物

    B.参加反应的NaHCO3物质的量为 0.04 mol

    C.反应过程中总共转移 0.04 mol 电子

    D.配成的 100 mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：

    (1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

    (2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

    (3)写出C→E的化学方程式：____________。

    (4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________

    (5)检验物质A的方法和现象是________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下叙述错误的是

    A. NO2由反应N2+2O22NO2生成

    B. 总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4

    C. 还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3

    D. 还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

    （1）已知CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J mol-1·K-1，该反应能自发进行的温度范围为____。

    （2）在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因___________。

    ②在压强为P3、1000℃的条件下，该反应5min时达到平衡点Y，则用CO表示该反应的速率为_____，该温度下，反应的平衡常数为_________（保留3位有效数字）。

    （3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)来制取

    ①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是________。

    A．体系压强不再变化 B．H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1

    C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体中H2O的百分含量保持不变

    ②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O（g）、1mol CO（g）、2.2molH2（g）和足量的C（s），如果此时对体系加压，平衡向__________(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为__________________。

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