[题目]已知A.B.C.D.E.F.G7种物质的转化关系如下:(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓+E(3) B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→KCl + F↓(5)G+B→CO2↑+F↓+H2O.反应中B与CO2的物质的量之比为1:2根据上述变化关系填空:(1)请写出下列物质的化学式:B ,C ,F ,G .(2)检验E中的阴离子的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知A、B、C、D、E、F、G7种物质的转化关系如下：

(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E

(3) B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→KCl + F↓(白色，不溶于稀硝酸)

(5)G+B→CO2↑+F↓+H2O，反应中B与CO2的物质的量之比为1:2

根据上述变化关系填空：

（1）请写出下列物质的化学式：B___；C___；F___；G___。

（2）检验E中的阴离子的实验是___。

（3）往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为__。

【答案】先加入足量的稀盐酸,再加入氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,则含有 ↓

【解析】

由(2)↓(蓝色)+E，蓝色沉淀是氢氧化铜的特征颜色，证明C中含有铜离子，D为；(4)↓(白色，不溶于稀硝酸)判断F为沉淀，证明E中含有硫酸根离子，结合反应(2)可以知道E为，C为；(3)，由反应可以知道，C为，D为，判断B为；反应(1)分析产物(1)可以知道，A为CuO；(5)↓，反应中B与的物质的量之比为1:2可判断G为。

（1）由分析可知，B为，C为，F为，G为；

（2）检验中阴离子为的实验方法是:先加足量的稀盐酸，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则含有；

（3）往G为的溶液中滴加过量的KOH，反应是酸式盐和碱的反应，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比，反应的离子方程式为↓。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

(1)在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验编号	初始 pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60	_________	_________

测得实验①和②溶液中的Cr2O72—浓度随时间变化关系如图所示。

(2)上述反应后草酸被氧化为__________________(填化学式)。

(3)实验①和②的结果表明____________________；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝____________mol·L－1·min－1(用代数式表示)。

(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe2＋起催化作用；

假设二：___________________________；

假设三：___________________________；

(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的浓度可用仪器测定]

实验方案（不要求写具体操作过程)	预期实验结果和结论
_____________

（6）某化学兴趣小组要完成中和热的测定，实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是___、_____。

(7)他们记录的实验数据如下:

实验用品			溶液温度		中和热
实验用品			t1	t2	ΔH
①	50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃
②	50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃

已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。计算完成上表中的ΔH_________________________。

(8)若用KOH代替NaOH,对测定结果____(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果ΔH____(填“偏大”或“偏小”无影响)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	向盛有漂白粉溶液的试管中加入浓硫酸	产生黄绿色气体	浓硫酸具有氧化性
B	向SO2 水溶液中滴入几滴BaCl2溶液，振荡	出现白色沉淀	此沉淀是BaSO3
C	使装有NO2 气体的密闭容器减小体积	气体颜色先变深而后变浅	气体颜色变浅的原因是2NO2 =N2O4 正向移动
D	先向2mL0.1mol/LNa2S 溶液中滴入几滴0.1mol/LZnSO4 溶液，再加入几滴CuSO4溶液	开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成	溶度积Ksp：ZnS＞CuS