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    【题目】工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。下列说法不正确的是

    A. 气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用

    B. 由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu

    C. 加入石英砂作为添加剂熔剂，生成更稳定、更容易分离的硅酸盐

    D. 用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B

    【答案】D

    【解析】

    A.有上述流程图可以看出，气体A是二氧化硫，可用氨水吸收并回收利用，故A正确；

    B.依据图示，泡铜中的Cu2O和Al在高温下发生铝热反应，生成Cu，化学方程式为：3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu，故B正确；

    C.硅酸盐较其它的盐稳定性强，所以焙烧黄铜矿时加入石英砂作为添加剂熔剂，生成更稳定、更容易分离的硅酸盐，故C正确；

    D.熔渣B中含有二氧化硅，二氧化硅不溶于硫酸，故D错误；

    本题答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池，其结构如图所示。

    尽管这种电池的历史悠久，但对于它的化学过程人们尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：

    E极：2MnO2＋2e－＋2NH4+===Mn2O3＋H2O＋2NH3↑

    F极：Zn－2e－===Zn2＋

    总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4+===Mn2O3＋Zn2＋＋2NH3↑＋H2O

    下列说法正确的是

    A.E极是电池的正极，发生的是氧化反应

    B.F极是电池的负极，发生的是氧化反应

    C.从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池

    D.锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F、G7种物质的转化关系如下：

    (1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E

    (3) B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→KCl + F↓(白色，不溶于稀硝酸)

    (5)G+B→CO2↑+F↓+H2O，反应中B与CO2的物质的量之比为1:2

    根据上述变化关系填空：

    （1）请写出下列物质的化学式：B___；C___；F___；G___。

    （2）检验E中的阴离子的实验是___。

    （3）往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M在模拟酶用于可视化生物硫醇检验中起到重要的作用，结构简式如下图。有关M的说法不正确的是

    A. 分子式为C8H7NO2

    B. 可发生取代反应、加成反应、氧化反应

    C. 分子中所有碳原子都在同一平面上

    D. 有机物N是M的同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点。电池反应为2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是（ ）

    A. 锌为正极，空气进入负极反应B. 负极反应为Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O

    C. 正极发生氧化反应D. 电解液可以是乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)

    称取粗盐滤液 精盐

    （1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。

    （2）第④步中，写出相应的化学方程式(假设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)_______。

    （3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________________。

    （4）判断BaCl2已过量的方法是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

    下列说法正确的是（ ）

    A. 原溶液中c(Fe3+)＝0.2 molL-1

    B. 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1

    C. SO42－、NH4+、Na+、CO32－一定存在，Cl-可能存在

    D. 要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+ yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系；则下列结论正确的是

    A. 图II所知反应xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0，且a=2

    B. 200℃时，该反应的平衡常数为25

    C. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(Lmin)

    D. 当外界条件由200℃降温到100℃，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

    ①单位时间生成n mol O2，同时生成2n mool NO　 ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2　 ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1　 ④混合气体的颜色不再改变　 ⑤混合气体的密度不再改变　 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

    A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ③④⑤

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