Question

【题目】实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g样品，溶于水配成250.00 mL溶液，取出该溶液25.00 mL用0.1 mol·L－1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是( )

A. 上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO(＋H＋===H2O＋CO2↑

B. 下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl－、HCO(

C. 此样品n(NaHCO3)＝(28.1－2×11.9)×10－4 mol

D. 使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点

Answer 1

【答案】C

【解析】A．根据图示知道上一个计量点前溶液显示碱性，发生的离子反应：CO32-+H+═HCO3-，故A错误；B．下一个计量点溶液pH=4，显示酸性，不能存在HCO3-离子，故B错误；C．Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠：CO32-+H+═HCO3-，此时消耗的盐酸的体积为11.9mL，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，由于CO32-+H+═HCO3-过程和HCO3-+H+═H2O+CO2过程消耗的盐酸体积应该是相同的，所以样品中碳酸钠消耗的盐酸为2×11.9mL，则样品中碳酸氢钠消耗的盐酸n(HCl)=(28.1-2×11.9)×10-3L×0.1molL-1=(28.1-2×11.9)×10-4mol，所以此样品n(NaHCO3)=(28.1-2×11.9)×10-4mol×10=(28.1-2×11.9)×10-3mol，故C正确；D．Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，先是和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，生成碳酸氢钠，最后是生成氯化钠，不止得到1个计量点，是3个计量点，故D错误；故选C。