【题目】下列关于有机物的叙述错误的是( )
A.乙醇能发生取代反应
B.分子式为C10H14的单取代芳香烃,其可能的结构有4种
C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物
D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
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【题目】随着人们生活质量的提高,废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程,其主要原因是
A. 利用电池外壳的金属材料
B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D. 回收其中石墨电极
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【题目】下列药物知识中正确的是( )
A.OTC是处方药的标志,可以自行购药和按方法使用
B.中草药麻黄碱可用于治疗失眠等症状
C.抗生素能抵抗所有细菌感染,可以大量使用
D.凡是不以医疗为目的的滥用麻醉药品和精神药品都属于吸毒范围
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【题目】以NA表示阿伏伽德罗常数,则关于热化学方程式:C2H2(g)+ O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=﹣1300kJmol﹣1的说法中,正确的是( )
A.当有6 NA个电子转移时,该反应放出1300 kJ的能量
B.当有NA个水分子生成且为液体时,吸收1300 kJ的能量
C.当有4NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量
D.当有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量
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【题目】已知:P4(g)+6Cl2(g)═4PCl3(g)△H=a kJmol﹣1 , P4(g)+10Cl2(g)═4PCl5(g)△H=bkJmol﹣1 , P4具有正四面体结构,PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJmol﹣1 , PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJmol﹣1 . 下列叙述正确的是( )
A.P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能
B.可求Cl2(g)+PCl3(g)═PCl5(s)的反应热△H
C.Cl﹣Cl键的键能为 (b﹣a+5.6c)/4 kJmol﹣1
D.磷元素的非金属性比氯强
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【题目】2010年广州亚运会主火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧,丙烷是一种优良的燃料.试回答下列问题:
(1)如图是一定量丙烷(C3H8)完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图,请在图中的括号内填入“+”或“﹣”.
(2)写出表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式: .
(3)二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔.1mol 二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ的热量.若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ的热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为 .
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【题目】MnO2和锌是制造干电池的主要原料
电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为:软锰矿加煤还原焙烧;用硫酸浸出焙烧料;浸出液(主要含Mn2+)经净化后再进行电解,MnO2在电解池的阳极析出.
90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺,主要是采用软锰矿(主要成分为MnO2 , 含少量Al2O3和SiO2杂质)和闪锌矿(主要成分为ZnS,含少量FeS、CuS、CdS杂质)为主要原料,经过除杂后,得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液,再通过电解同时获得MnO2和锌.简化流程框图如下(中间产物的固体部分已经略去):
[软锰矿、闪锌矿] [滤液A]
[Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+]
[ZnSO4、MnSO4溶液]
[Zn+MnO2+产品D]
已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表:
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列问题:
(1)步骤①中,软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应,例如:MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O,请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式: .
(2)步骤②加入金属锌是为了回收金属,回收金属的主要成份为(用化学符号表示)
(3)步骤③物质C由多种物质组成,其中含有两种固体,其中一种为MnO2 , 其作用是另外一种固体物质可为 .
(4)步骤④中电解过程中MnO2在阳极析出,该电极上发生的反应方程式为 . 产品D的化学式为 , 该物质对整个生产的意义是 .
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【题目】在第二次世界大战中拯救了成千上万士兵的生命,被誉为与原子弹、雷达齐名的当时三大发明之一的药物是( )
A.青霉素
B.阿司匹林
C.麻黄碱
D.抗酸药
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【题目】玉石在我国有7 000多年的使用历史,2008年奥运会的奖牌就采用了“金镶玉”的形式。绿柱石又称绿宝石,是宝石中的上品,其主要成分为BexAl2Si6O18,也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示,则x为( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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