Question

【题目】已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJmol﹣1 ， P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=bkJmol﹣1 ， P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJmol﹣1 ， PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJmol﹣1 ． 下列叙述正确的是（　　）
A.P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能
B.可求Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（s）的反应热△H
C.Cl﹣Cl键的键能为 （b﹣a+5.6c）/4 kJmol﹣1
D.磷元素的非金属性比氯强

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．原子半径P＞Cl，因此P﹣P键键长大于P﹣Cl键键长，则P﹣P键键能小于P﹣Cl键键能，故A错误；

B．利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H= KJmol﹣1，但不知PCl5（g）=PCl5（s）的△H，因此无法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的△H，故B错误；

C．利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H= KJmol﹣1可得E（Cl﹣Cl）+3×1.2c﹣5c= ，因此可得E（Cl﹣Cl）= kJmol﹣1，故C正确；

D．P、Cl位于同一周期，同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性Cl的较强，故D错误．

故选C．

【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变的相关知识点，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能正确解答此题．