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    【题目】A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为

    A.n＋8B.n＋18C.n＋20D.n＋32

    【答案】C

    【解析】

    元素周期表在各个周期所包含的元素种类数目为2、8、8、18、18、32。若元素在周期表的s区，A的原子序数为n则b的原子序数应该是加上A所在周期所包含的元素种类数目。为n+2;或n+8或n+18；若元素在周期表的p区，A的原子序数为n则b的原子序数应该是加上B所在周期所包含的元素种类数目。为n+8或n+18或n+32，因此不可能的选项为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施中能减慢食品的腐败,延长其保质期的是(　　)
    ①降温冷冻　②用食盐腌制　③加热烘干　④适当地使用防腐剂
    A.①②
    B.④
    C.①②④
    D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。石灰水能保存鲜蛋的原理是(　　)
    ①石灰水具有强碱性，杀菌能力强　②Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成CaCO3薄膜，起保护作用　③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚 ④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质
    A.①②
    B.③④
    C.②④
    D.①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列药物知识中正确的是(　　)
    A.OTC是处方药的标志,可以自行购药和按方法使用
    B.中草药麻黄碱可用于治疗失眠等症状
    C.抗生素能抵抗所有细菌感染,可以大量使用
    D.凡是不以医疗为目的的滥用麻醉药品和精神药品都属于吸毒范围

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的成分不含硅酸盐的是（ ）

    A. 石英玻璃B. 陶瓷C. 普通水泥D. 砖瓦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以NA表示阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJmol﹣1的说法中，正确的是（　　）
    A.当有6 NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量
    B.当有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
    C.当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
    D.当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJmol﹣1 ， P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=bkJmol﹣1 ， P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJmol﹣1 ， PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJmol﹣1 ． 下列叙述正确的是（　　）
    A.P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能
    B.可求Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（s）的反应热△H
    C.Cl﹣Cl键的键能为 （b﹣a+5.6c）/4 kJmol﹣1
    D.磷元素的非金属性比氯强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnO2和锌是制造干电池的主要原料
    电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出．
    90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2 ， 含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌．简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：
    [软锰矿、闪锌矿] [滤液A] [Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+] [ZnSO4、MnSO4溶液] [Zn+MnO2+产品D]
    已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

    Zn2+

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    pH

    8.0

    10.1

    9.0

    3.2

    4.7

    回答下列问题：
    （1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式： ．
    （2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为（用化学符号表示）
    （3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2 ， 其作用是另外一种固体物质可为 ．
    （4）步骤④中电解过程中MnO2在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为 ． 产品D的化学式为 ， 该物质对整个生产的意义是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列装置如图连接，D、F、X、Y、E 都是铂电极，C是铁电极．甲，乙，丙三个装置中电解前后溶液的体积都是500mL．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．下列说法不正确的是（　　）
    A.电源B 极的名称是负极，丁中Y极附近颜色变深
    B.乙装置中电解一段时间后，加入0.2mol盐酸则可以恢复原来的浓度
    C.设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L
    D.甲装置中电解反应的总化学方程式是：CuSO4+Fe Cu+FeSO4

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