【题目】将下列装置如图连接,D、F、X、Y、E 都是铂电极,C是铁电极.甲,乙,丙三个装置中电解前后溶液的体积都是500mL.将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色.下列说法不正确的是( )
A.电源B 极的名称是负极,丁中Y极附近颜色变深
B.乙装置中电解一段时间后,加入0.2mol盐酸则可以恢复原来的浓度
C.设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml,当乙池所产生气体的体积为4.48L(标准状况)时,甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L
D.甲装置中电解反应的总化学方程式是:CuSO4+Fe Cu+FeSO4
【答案】B
【解析】解:A.将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色,说明F极有NaOH生成,则F为阴极,E为阳极,电源A为正极、B为负极,丁中Y连接电源负极,则Y为阴极,X为阳极,氢氧化铁胶体胶粒带正电荷,向阴极移动,故A正确;
B.乙中电解反应的总化学方程式是:2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH,相当于析出HCl气体,由于反应中物质的有关具体量未知,不能确定加入HCl物质的量,且盐酸含有水,故B错误;
C.甲装置中,C为阳极,电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+,D为阴极,电极反应式为:Cu2++2e﹣=Cu,电解反应的总化学方程式是:CuSO4+Fe Cu+FeSO4,
乙中产生气体为氢气、氯气,二者物质的量之比为1:1,则氯气物质的量为 ×
=0.1mol,根据电子转移守恒,甲中生成FeSO4的物质的量为
=0.1mol,FeSO4的物质的量浓度为
=0.2mol/L,故C正确;
D.由C中分析可知,甲装置中电解反应的总化学方程式是:CuSO4+Fe Cu+FeSO4,故D正确,
故选:B.
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【题目】A、B、C、D、E、F是五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子是半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与F同周期;F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍,A、B、D、F这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物.D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应.请回答下列问题:
(1)写出B、C、E元素的名称B、C、E .
(2)写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为 .
(3)可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是(填编号); ①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
(4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成),这两种酸式盐的化学式分别为、 , 这两种酸式盐相互反应的离子方程式为 .
(5)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为 .
(6)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液,生成沉淀的物质的量不可能为 . ①a mol ②b mol ③ mol ④
mol ⑤0 ⑥(4a﹣b)mol.
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【题目】已知短周期元素的原子序数,可推断原子的①质子数、②中子数、③最外层电子数、④核电荷数、⑤核外电子总数( )
A. ①②③④B. ①②④⑤C. ②③④⑤D. ①③④⑤
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【题目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10﹣2 , K2=5.4×10﹣5 . 草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水.草酸晶体(H2C2O42H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解.回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物,装置C中可观察到的现象是 , 由此可知草酸晶体分解的产物中有 . 装置B的主要作用是 .
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验.
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、 . 装置H反应管中盛有的物质是 .
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 .
(3)①设计实验证明:
①草酸的酸性比碳酸的强 .
②草酸为二元酸 .
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【题目】1967年舒尔滋提出金属互化物的概念,其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素,如Cu9Al4、Cu5Zn8等.回答下列问题:
(1)某种金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于(填“晶 体”或“非晶体”).
(2)基态铜原子有个未成对电子,二价铜离子的电子排布式为 , 在CuS04溶液 中滴入过量氨水,形成配合物的颜色为 .
(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2 , 1mol(SCN)2分子中含有.键的数目为;类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H﹣S﹣C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H﹣N=C=S)的沸点,其原因是 .
(4)ZnS的晶胞结构如图1所示,在ZnS晶胞中,S2﹣的配位数为 .
(5)铜与金形成的金属互化物结构如图2,其晶胞边长为a nm,该金属互化物的密度为(用含“a、NA 的代数式表示)gcm﹣3 .
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【题目】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题.当闭合该装置的电键时,观察到电流计的指针发生了偏转.请回答下列问题:
(1)甲池中通入CH3OH电极的电极反应为 .
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为(填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”),乙池中总反应式为 .
(3)当乙池中B极质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2的体积为mL(标准状况),丙池中(填“C”或“D”)极析出g铜.
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【题目】写出下列反应的化学方程式,并注明(1)、(2)、(3)的反应类型
(1)由乙烯制备聚乙烯的反应反应类型:
(2)用甲苯制TNT的反应反应类型:
(3)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热反应类型: .
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