【题目】A、B、C、D、E、F是五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子是半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与F同周期;F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍,A、B、D、F这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物.D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应.请回答下列问题:
(1)写出B、C、E元素的名称B、C、E .
(2)写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为 .
(3)可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是(填编号); ①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
(4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成),这两种酸式盐的化学式分别为、 , 这两种酸式盐相互反应的离子方程式为 .
(5)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为 .
(6)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液,生成沉淀的物质的量不可能为 . ①a mol ②b mol ③ mol ④
mol ⑤0 ⑥(4a﹣b)mol.
【答案】
(1)氮;氧;铝
(2)
(3)②③
(4)NaHSO3; NaHSO4; H++HSO3﹣=SO2↑+H2O
(5)HS﹣+OH﹣=S2﹣+H2O
(6)②
【解析】解:A、B、C、D、E、F是五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子是半径最小的原子,则A为氢元素;B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X,则B为氮元素,X为NH4NO3;D与A同主族,且D的原子序数大于N元素,故D为Na;F元素的最外层电子数是其次外层电子数的 倍,F原子只能有3个电子层,最外层电子数为6,故F为硫元素;A、B、D、F这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物,则C为氧元素;D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应,应氢氧化铝与强碱、强酸反应,可推知E为Al.(1)由上述分析可知,B、C、E元素的名称分别为:氮、氧、铝,所以答案是:氮;氧;铝;(2)O、Na两种元素形成的原子个数比为1:1的物质为Na2O2,由钠离子与过氧根离子构成,其电子式为:
,
所以答案是: ;(3)单质越容易与氢气反应,氢化物的还原性越强,元素的非金属性越强,单质的熔点属于物理性质,不能比较非金属性强弱,故②③正确、①错误,
所以答案是:②③;(4)H、O、N、S四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成)分别为NaHSO3、NaHSO4,二者相互反应的离子方程式为:H++HSO3﹣=SO2↑+H2O,
所以答案是:NaHSO3;NaHSO4;H++HSO3﹣=SO2↑+H2O;(5)H、O、S间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲为HS﹣,乙为OH﹣,则甲与乙反应的离子方程式为:HS﹣+OH﹣=S2﹣+H2O,
所以答案是:HS﹣+OH﹣=S2﹣+H2O;(6)向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol NaOH的溶液,发生反应:①AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,②AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl,
当a:b≥1:3时,只发生反应①,二者恰好反应时得到沉淀为amol或 mol,氯化铝过量时,得到沉淀amol,小于amol,可能为
mol;
当a:b≤1:4时,只发生反应②,没有沉淀生成,即沉淀为0;
当1:3<a:b<1:4时,发生反应①②,则:
AlCl3+ | 3NaOH= | Al(OH)3↓+3NaCl | AlCl3+ | 4NaOH=NaAlO2+3NaCl |
xmol | 3xmol | xmol | (a﹣x)mol | 4(a﹣x)mol |
则3xmol+4(a﹣x)mol=b,解得x=(4a﹣b),即沉淀为(4a﹣b)mol,由于部分铝离子转化为氢氧化铝沉淀,可能为 mol;
由氢氧根守恒可知,氢氧化铝的物质的量不可能等于NaOH物质的量,即沉淀不能为bmol,
总上分析可知,沉淀可能为①a mol、③ mol、④
mol、⑤0、⑥(4a﹣b)mol,不可能②b mol,
所以答案是:②.
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【题目】用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。石灰水能保存鲜蛋的原理是( )
①石灰水具有强碱性,杀菌能力强 ②Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应,生成CaCO3薄膜,起保护作用 ③石灰水是电解质溶液,能使蛋白质凝聚 ④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质
A.①②
B.③④
C.②④
D.①③
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【题目】已知:P4(g)+6Cl2(g)═4PCl3(g)△H=a kJmol﹣1 , P4(g)+10Cl2(g)═4PCl5(g)△H=bkJmol﹣1 , P4具有正四面体结构,PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJmol﹣1 , PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJmol﹣1 . 下列叙述正确的是( )
A.P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能
B.可求Cl2(g)+PCl3(g)═PCl5(s)的反应热△H
C.Cl﹣Cl键的键能为 (b﹣a+5.6c)/4 kJmol﹣1
D.磷元素的非金属性比氯强
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【题目】MnO2和锌是制造干电池的主要原料
电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为:软锰矿加煤还原焙烧;用硫酸浸出焙烧料;浸出液(主要含Mn2+)经净化后再进行电解,MnO2在电解池的阳极析出.
90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺,主要是采用软锰矿(主要成分为MnO2 , 含少量Al2O3和SiO2杂质)和闪锌矿(主要成分为ZnS,含少量FeS、CuS、CdS杂质)为主要原料,经过除杂后,得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液,再通过电解同时获得MnO2和锌.简化流程框图如下(中间产物的固体部分已经略去):
[软锰矿、闪锌矿] [滤液A]
[Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+]
[ZnSO4、MnSO4溶液]
[Zn+MnO2+产品D]
已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表:
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列问题:
(1)步骤①中,软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应,例如:MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O,请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式: .
(2)步骤②加入金属锌是为了回收金属,回收金属的主要成份为(用化学符号表示)
(3)步骤③物质C由多种物质组成,其中含有两种固体,其中一种为MnO2 , 其作用是另外一种固体物质可为 .
(4)步骤④中电解过程中MnO2在阳极析出,该电极上发生的反应方程式为 . 产品D的化学式为 , 该物质对整个生产的意义是 .
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【题目】PVB(聚乙烯醇缩丁醛)和PI(聚异戊二烯)均为用途广泛的有机制品,用乙炔为原料制备PVB和PI的流程如下.
(1)A中的官能团名称是
(2)已知反应⑤属于加成反应,上述转化中还有(填序号)也属于该反应类型.
(3)反应③的条件是
(4)E是A的同分异构体,E的核磁共振氢谱显示有2种不同化学环境的氢,且E能发生银镜反应.E发生银镜反应的化学方程式是
(5)反应⑦的化学方程式是
(6)2分子乙炔之间也可以发生类似⑤的加成反应得到链烃,则反应产物的结构简式是 .
(7)依照PI的合成路线,若将反应①中的反应物“ ”改为“乙醛”,经过②、③、④后得到以顺式结构为主的高聚物,则用结构简式表示其顺式结构是 .
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【题目】在第二次世界大战中拯救了成千上万士兵的生命,被誉为与原子弹、雷达齐名的当时三大发明之一的药物是( )
A.青霉素
B.阿司匹林
C.麻黄碱
D.抗酸药
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【题目】观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是( )
A.装置①中阳极上析出红色固体
B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C.装置③中外电路电子由a极流向b极
D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
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【题目】将下列装置如图连接,D、F、X、Y、E 都是铂电极,C是铁电极.甲,乙,丙三个装置中电解前后溶液的体积都是500mL.将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色.下列说法不正确的是( )
A.电源B 极的名称是负极,丁中Y极附近颜色变深
B.乙装置中电解一段时间后,加入0.2mol盐酸则可以恢复原来的浓度
C.设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml,当乙池所产生气体的体积为4.48L(标准状况)时,甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L
D.甲装置中电解反应的总化学方程式是:CuSO4+Fe Cu+FeSO4
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【题目】现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制氯水四种溶液,可以一次性把它们区别开的试剂是( )
A. CuSO4溶液 B. AgNO3溶液
C. 紫色石蕊溶液 D. FeCl2溶液
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