【题目】PVB(聚乙烯醇缩丁醛)和PI(聚异戊二烯)均为用途广泛的有机制品,用乙炔为原料制备PVB和PI的流程如下.
(1)A中的官能团名称是
(2)已知反应⑤属于加成反应,上述转化中还有(填序号)也属于该反应类型.
(3)反应③的条件是
(4)E是A的同分异构体,E的核磁共振氢谱显示有2种不同化学环境的氢,且E能发生银镜反应.E发生银镜反应的化学方程式是
(5)反应⑦的化学方程式是
(6)2分子乙炔之间也可以发生类似⑤的加成反应得到链烃,则反应产物的结构简式是 .
(7)依照PI的合成路线,若将反应①中的反应物“ ”改为“乙醛”,经过②、③、④后得到以顺式结构为主的高聚物,则用结构简式表示其顺式结构是 .
【答案】
(1)碳碳双键、羟基
(2)①②
(3)浓硫酸、加热
(4)(CH3)3CCHO+2Ag(NH3)OH (CH3)3CCOONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
(5)
(6)CH2=CH﹣C≡CH
(7)
【解析】乙炔与丙酮发生加成反应生成 ,结合A的分子式可知,
与氢气按1:1发生加成反应,可知A为
,A在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成异戊二烯,异戊二烯发生加聚反应得到PI(
).由PVB的结构、结合信息及C的组成,逆推可知D为
,则C为
,B为CH2=CHOOCCH3 . 1)A为
,含有的官能团为:碳碳双键、羟基,所以答案是:碳碳双键、羟基;
2)反应⑤属于加成反应,上述转化中①②属于加成反应,所以答案是:①②;
3)反应③是 在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成异戊二烯,所以答案是:浓硫酸、加热;4)E是A(
)的同分异构体,E的核磁共振氢谱显示有2种不同化学环境的氢,且E能发生银镜反应,则E为(CH3)3CCHO,E发生银镜反应的化学方程式是:(CH3)3CCHO+2Ag(NH3)OH
(CH3)3CCOONH4+3NH3+2Ag↓+H2O,所以答案是:(CH3)3CCHO+2Ag(NH3)OH
(CH3)3CCOONH4+3NH3+2Ag↓+H2O;5)反应⑦的化学方程式是:
,所以答案是:
;
6)2分子乙炔之间也可以发生类似⑤的加成反应得到链烃,则反应产物的结构简式是:CH2=CH﹣C≡CH,所以答案是:CH2=CH﹣C≡CH;
7)依照PI的合成路线,若将反应①中的反应物“ ”改为“乙醛”,经过②、③、④后得到以顺式结构为主的高聚物,则用结构简式表示其顺式结构是:
,所以答案是:
.
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【题目】用Cl2与消石灰充分反应可以制取漂白粉,使用漂白粉作漂白剂比使用氯水更好的理由是( )
A. 转变为易与水反应的物质
B. 转变为较为稳定、便于贮存的物质
C. Ca(ClO)2比HClO漂白效果快
D. 提高氯的质量分数
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【题目】一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)△H<0,若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D.其他条件不变,缩小体积,平衡右移,SO2浓度增大
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【题目】葡萄糖是人类的营养物质,在人体里,富氧条件下氧化生成CO2和水;在缺氧条件下生成一种有机酸A。
已知A可进行如下图所示的反应,其中C和C′是同系物,C′是甲酸(HCOOH),F为高分子化合物。
回答下列问题:
(1)D和D′属于(用编号填入,下同)。
①同系物 ②同分异构体 ③同类物质 ④同素异形体
(2)D′和E分别属于哪一类化合物?
D′ , E。
①多元醇 ②醛 ③不饱和羧酸 ④多元羧酸 ⑤酯
(3)写出结构简式:A , F , H。
(4)写出反应类型:
(Ⅰ)。
(Ⅱ)。
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【题目】盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分几步完成,整个过程的总热效应相同.试运用盖斯定律回答下列问题: ①已知:H2O(g)═H2O(l)△H1=﹣Q1 kJmol﹣1
C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=﹣Q2kJmol﹣1
C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=﹣Q3kJmol﹣1
若使46g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为 kJ.
②C(s)在氧气供应不充足时会生成CO,但还是无法通过实验直接测得反应:C(s)+ O2(g)═CO(g)的△H,其原因是 .
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【题目】A、B、C、D、E、F是五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子是半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与F同周期;F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍,A、B、D、F这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物.D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应.请回答下列问题:
(1)写出B、C、E元素的名称B、C、E .
(2)写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为 .
(3)可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是(填编号); ①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
(4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成),这两种酸式盐的化学式分别为、 , 这两种酸式盐相互反应的离子方程式为 .
(5)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为 .
(6)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液,生成沉淀的物质的量不可能为 . ①a mol ②b mol ③ mol ④
mol ⑤0 ⑥(4a﹣b)mol.
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【题目】下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是( ) ①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H1 C(s)+ O2(g)═CO(g);△H2
②S(s)+O2(g)═SO2(g);△H3 S(g)+O2(g)═SO2(g);△H4
③H2(g)+ O2(g)═H2O(l);△H5 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H6
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s);△H8 .
A.①
B.④
C.②③④
D.①②③
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【题目】已知短周期元素的原子序数,可推断原子的①质子数、②中子数、③最外层电子数、④核电荷数、⑤核外电子总数( )
A. ①②③④B. ①②④⑤C. ②③④⑤D. ①③④⑤
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