Question

【题目】盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题： ①已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1 kJmol﹣1
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJmol﹣1
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJmol﹣1
若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 kJ．
②C（s）在氧气供应不充足时会生成CO，但还是无法通过实验直接测得反应：C（s）+ O2（g）═CO（g）的△H，其原因是 ．

Answer 1

【答案】3Q1﹣Q2+Q3；会有部分二氧化碳生成（或C不能完全转化为CO或其它合理答案）
【解析】解：①已知：a．H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ/mol，

b．C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2 kJ/mol，

c．C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3 kJ/mol，

依据盖斯定律计算3a+c﹣b得到液态无水酒精完全燃烧，生成气态CO2和液态H2O的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=﹣（ 3Q1﹣Q2+Q3） kJ/mol，46g液态无水酒精物质的量= =1mol，则完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为3Q1﹣Q2+Q3，

所以答案是：3Q1﹣Q2+Q3；

②碳易与氧气反应部分生成二氧化碳，难以与氧气反应全部生成一氧化碳，导致无法测定反应热，

所以答案是：会有部分二氧化碳生成（或C不能完全转化为CO或其它合理答案）．

【考点精析】根据题目的已知条件，利用反应热和焓变的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．