练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （1）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．
    被氧化的盐酸占反应盐酸总量的
     
    ；
    用NA表示阿伏加德罗常数的值，当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为
     
    ．
    （2）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI═2I2+2H2O 及Na2S+I2═2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序由强到弱为：
     

    （3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
     
    ；在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为：
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算,离子方程式的书写,氧化性、还原性强弱的比较
    专题：
    分析：（1）2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，16molHCl中10molHCl作还原剂；
    （2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
    （3）加入Ba（OH）2溶液至中性时，其反应式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，以此书写离子方程式；至中性时溶液中溶质只有Na2SO4，加入Ba（OH）2溶液生成BaSO4沉淀；
    （4）小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
    解答： 解：（1）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+8H2O+5Cl2↑中Mn得到电子，Cl失去电子，该反应中转移10e，由方程式可知，当有16molHCl参加反应时，有10mol被氧化，则被氧化的盐酸占反应盐酸总量的
    5
    8
    ，当标准状况下有5mol氯气生成时，该反应的电子转移数为10NA，当标准状况下有0.5mol即11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为NA．
    故答案为：
    5
    8
    ； NA；
    （2）反应Na2S+I2=2NaI+S中，氧化剂是碘单质，氧化产物是S，所以氧化性I2＞S，反应O2+4HI═2I2+2H2O  中，氧化剂是氧气，氧化产物是I2，所以氧化性O2＞I2，所以氧化性顺序是：O2＞I2＞S．故答案为：O2＞I2＞S；
    （3）NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，那么离子反应方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，此时溶液中溶质只有Na2SO4，加入Ba（OH）2的离子反应方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，
    故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
    （4）碳酸氢钠具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，反应离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故可以治疗胃酸过多，
    故答案为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
    点评：本题考查学生氧化还原反应概念、氧化性强弱的判断方法、离子方程式的书写等知识，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．

    （1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为
     
    ．
    （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为
     
    ，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应
     
    ．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为
     
    ．现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
    （1）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，
    ①写出该反应的化学方程式
     
    ．若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为
     
    个．
    ②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F据题意推测NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为
     
    ．
    （2）已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g．已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O，
    ①根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：
     
    ；你认为必须选用的物质有
     
    （填序号）．
    A．碘化钾淀粉试纸     B．淀粉       C．食醋      D．白酒
    ②某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是
     
    ．
    A．NaCl    B．KMnO4 C．浓硫酸     D．NH4Cl
    （3）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平，不考虑2NO2?N2O4）．0.004molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是
     
    ，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为
     
    ；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如果要在铜牌上镀银，铜牌品应作
     
    极，连电源的
     
    极，该极的电极反应式是
     
    ，另一极的材料是
     
    ，电极反应式是
     
    ，可选
     
    溶液作电镀液．
    （2）铅酸蓄电池是一百多年来用的最多的可充电电池．其放电电池反应式为：PbO2+2H2SO4+Pb=2PbSO4+2H2O放电时，负极材料是
     
    ，负极电极反应式是
     
    ，正极电极反应式
     
    ．充电时，阴极连电源的
     
    极，阴极电极反应式是
     
    ，总反应式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（　　）
    A、
    除去CO气体中的CO2气体
    B、
    向容量瓶中转移液体
    C、
    托盘天平称氢氧化钠固体质量
    D、
    分离互不相溶的两种液体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有铜质印刷线路板浸入200 mL氯化铁溶液中，有6.4g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入5.6 g铁粉，经充分反应后，溶液中还存在3.2g不溶物．下列说法正确的是（　　）
    A、3.2 g不溶物为铁、铜混合物
    B、加铁粉之前，溶液中存在的金属阳离子有Cu2+、Fe3+
    C、加铁粉之前，溶液中的c（Cu2+）：c（Fe2+）=1：1
    D、反应结束后溶液中的c（Fe2+）=2 mol?L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验装置正确的是（　　）
    A、
    用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
    B、
    用于灼烧Al（OH）3
    C、
    用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
    D、
    由于实验室制备乙酸乙酯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律结论
    A较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液
    B升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快
    C金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+
    DKsp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂，结构简式为：下列说法中正确的是（　　）
    A、在一定条件下，1 mol该物质最多能和2 mol NaOH反应
    B、该物质属于芳香烃
    C、该物质不能够和FeCl3反应
    D、该物质的分子式为C8H10O3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案