Question

下列用AlCl₃制取纯净的Al（NO₃）₃的方法中，最佳的是（　　）

• A、用AlCl₃与纯HNO₃反应
• B、用AlCl₃溶液与Ba（NO₃）₂溶液反应
• C、用AlCl₃溶液与NaOH反应，过滤得沉淀再加HNO₃
• D、用AlCl₃溶液与氨水反应，过滤得沉淀再加HNO₃

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,制备实验方案的设计

专题：元素及其化合物

分析：根据复分解反应的条件以及氢氧化铝的两性进行判断和分析；
A、AlCl₃与纯HNO₃不反应；
B、AlCl₃溶液与Ba（NO₃）₂溶液不反应；
C、用AlCl₃溶液与NaOH反应，但由于氢氧化铝具有两性，它能继续与氢氧化钠反应，所以制得的氢氧化铝量少，故而过滤得沉淀再加HNO₃反应得到的硝酸铝量也少；
D、用AlCl₃溶液与氨水反应，由于氢氧化铝的两性，只能与强酸强碱反应，所以它不能继续与氨水反应，所以制得的氢氧化铝量多，故而过滤得沉淀再加HNO₃反应得到的硝酸铝的量也多．

解答： 解：A、AlCl₃与纯HNO₃不反应，故A错误；
B、AlCl₃溶液与Ba（NO₃）₂溶液不反应，故B错误；
C、用AlCl₃溶液与NaOH反应，但由于氢氧化铝具有两性，它能继续与氢氧化钠反应，所以制得的氢氧化铝量少，故而过滤得沉淀再加HNO₃反应得到的硝酸铝量也少，故C不是最佳，故C错误；
D、用AlCl₃溶液与氨水反应，由于氢氧化铝的两性，只能与强酸强碱反应，所以它不能继续与氨水反应，所以制得的氢氧化铝量多，故而过滤得沉淀再加HNO₃反应得到的硝酸铝的量也多，故D是最佳，故D正确；
故选：D．

点评：本题以硝酸铝的制备为载体，考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性．