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    农村有些家庭直接用河水或池塘水作为生活饮用水，一般是把水担回家倒入水缸，加明矾使水澄清，加漂白粉进行消毒．明矾的化学式为
     
    ，写出它溶于水后生成胶体的离子反应方程式：
     
    ．漂白粉的成分是
     
    ，在自然的条件下能产生次氯酸，次氯酸的氧化性很强，能杀死病菌．写出漂白粉生成次氯酸的化学反应方程式：
     
    ．
    考点：镁、铝的重要化合物,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：元素及其化合物,化学应用
    分析：根据铝离子的水解情况来回答，结合水解的实质来书写离子方程式；工业上将氯气通入到石灰乳中在制取漂白粉，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，氯化钙和次氯酸钙是漂白粉的成分，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，与二氧化碳水反应生成次氯酸．
    解答： 解：明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O，铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，离子方程式Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；
    工业上将氯气通入到石灰乳中在制取漂白粉，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，氯化钙和次氯酸钙是漂白粉的成分；
    漂白粉中的次氯酸钙与空气中的二氧化碳及水发生反应，生成碳酸钙和次氯酸反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO；
    故答案为：KAl（SO4）2?12H2O；Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；CaCl2和Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO．
    点评：本题考查离子方程式、化学方程式的书写，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的科学素养和学习的积极性，题目难度不大，注意明矾以及漂白粉的应用性质，难度不大
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶澄清溶液，可能含有大量H+、NH
     
    +
    4
    、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、CO
     
    2-
    3
    、NO
     
    -
    3
    、Cl-、I-，现进行如下实验：
    ①测知溶液显强酸性；
    ②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；
    ③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成；加热，有气体放出，
    该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    ④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
    由此可以推断：
    （1）溶液中肯定存在的离子有
     
    ；
    （2）溶液中不能确定是否存在的离子有
     
    ．
    （3）写出上述实验②③的离子方程式：②
     
    ；③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是（　　）
    A、Ba（OH）2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）
    B、NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）
    C、NaBr、Na2CO3、KI、CaCl2（AgNO3溶液）
    D、NH4Cl、Mg（NO3）2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：

    （1）A的分子式为
     
    ；A→B的反应类型
     
    ；
    （2）有机物D中的官能团的名称
     
    ．
    （3）有机物E的化学名称为
     
    ．M的结构简式为
     
    ．
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    B→C：
     
    ；
    E→F
     
    ．
    （5）满足下列条件的H的同分异构体共有
     
    种（不考虑立体异构）．
    ①属于酯类；    ②能发生银镜反应；    ③能与金属钠反应放出气体．
    写出其中核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为6：1：1的同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组通过如图2装置探究SO2的性质，根据实验装置图．请回答：

    （1）写出生成SO2的化学方程式：
     
    ．
    （2）证明SO2有漂白性的现象为
     
    ，写出SO2气体通入FeCl3溶液中发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
     
    ．
    （4）待通入足量的SO2充分反应后，为了验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取少量反应后溶液分成两份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红上述方案不合理的是
     
    ，原因是
     
    ．
    （5）请在答题卷中画出尾气吸收装置如图1，并指明烧杯中所用试剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列用AlCl3制取纯净的Al（NO3）3的方法中，最佳的是（　　）
    A、用AlCl3与纯HNO3反应
    B、用AlCl3溶液与Ba（NO3）2溶液反应
    C、用AlCl3溶液与NaOH反应，过滤得沉淀再加HNO3
    D、用AlCl3溶液与氨水反应，过滤得沉淀再加HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物A的分子式为C4H9Br，A分子的核磁共振氢谱有3个吸收峰，其面积之比为2：1：6，利用A按照下列合成路线可以合成调味剂F（），注：部分物质省略．

    已知：①B在一定条件下可以合成一种高分子化合物，C和D互为同分异构体；
    ②
    试回答下列问题：
    （1）化合物B的系统命名是
     
    ，B生成高分子化合物的化学方程式为
     
    ．
    （2）D的结构简式为
     
    ．
    （3）由B经两步反应转化为C经历的反应类型为
     
     和
     
    ．
    （4）E转化为F的化学方程式为
     
    ．
    （5）F的同分异构体需符合下列条件：①分子中含有苯环，苯环上共有2个取代基，且处于对位；②能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2．符合条件的同分异构体共有
     
    种，其中一种异构体的核磁共振氢谱只有5个吸收峰，且吸收峰面积之比为3：2：2：1：6，则该异构体的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1．
    请回答下列问题：
    （1）这四种元素中电负性最大的是
     
    （填元素符号）、第一电离能最小的是
     
    （填元素符号）；
    （2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是
     
    （填化学式）；
    （3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图1所示，其原子的杂化类型为
     
    ；
    （4）D的醋酸盐晶体局部结构如图2，该晶体中含有的化学键是
     
    （填选项序号）；
    ①极性键    ②非极性键   ③配位键    ④金属键
    （5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：
    D单质
    氯气，点燃
    ①
    棕色的烟
    少量水
    ②
    绿色溶液
    氨气
    ③
    蓝色沉淀
    氨气
    ④
    蓝色溶液
    H2S
    ⑤
    黑色沉淀请书写第⑤反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，单质B、C、D、E都能与A单质发生化合反应，转化关系如图所示．已知：①G是黑色晶体，能吸附B单质；②H能与氢氧化钠溶液或盐酸反应；③实验时在G和C的混合物表面加入某强氧化剂粉末，在表面上插入一根除去氧化膜的E片，点燃E引发G与C的反应；④I是绿色植物光合作用的原料，温室中常用它作肥料．根据上述信息，回答下列问题：

    （1）I的电子式为
     
    ，G的俗名是
     
    ．
    （2）以C和E为电极在NaOH溶液中构成原电池，该原电池的负极反应式为
     
    ．
    （3）根据E和A反应的能量变化图象写出热化学方程式：
     
    ．
    （4）两种常见含C元素的盐，一种pH＞7，另一种pH＜7，写出这两种溶液混合时发生反应的离子方程式：
     

    （5）写出B在高温下和水蒸气反应的化学方程式并标出电子转移方向和总数
     

    （6）1molD和0.75molA在一定条件下恰好完全反应，生成物名称及物质的量分别是
     
    ．

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