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    有机化合物A的分子式为C4H9Br，A分子的核磁共振氢谱有3个吸收峰，其面积之比为2：1：6，利用A按照下列合成路线可以合成调味剂F（），注：部分物质省略．

    已知：①B在一定条件下可以合成一种高分子化合物，C和D互为同分异构体；
    ②
    试回答下列问题：
    （1）化合物B的系统命名是
     
    ，B生成高分子化合物的化学方程式为
     
    ．
    （2）D的结构简式为
     
    ．
    （3）由B经两步反应转化为C经历的反应类型为
     
     和
     
    ．
    （4）E转化为F的化学方程式为
     
    ．
    （5）F的同分异构体需符合下列条件：①分子中含有苯环，苯环上共有2个取代基，且处于对位；②能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2．符合条件的同分异构体共有
     
    种，其中一种异构体的核磁共振氢谱只有5个吸收峰，且吸收峰面积之比为3：2：2：1：6，则该异构体的结构简式为
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：有机化合物A的分子式为C4H9Br，A分子的核磁共振氢谱有3个吸收峰，其面积之比为2：1：6，结合F的结构可知A为（CH3）2CHCH2Br，由转化关系及F的结构，结合信息②，逆推可知C为（CH3）3COH，则B为（CH3）2C=CH2，C和D互为同分异构体，则D为（CH3）2CHCH2OH，E为，据此解答．
    解答： 解：有机化合物A的分子式为C4H9Br，A分子的核磁共振氢谱有3个吸收峰，其面积之比为2：1：6，结合F的结构可知A为（CH3）2CHCH2Br，由转化关系及F的结构，结合信息②，逆推可知C为（CH3）3COH，则B为（CH3）2C=CH2，C和D互为同分异构体，则D为（CH3）2CHCH2OH，E为，
    （1）化合物B为（CH3）2C=CH2，系统命名是2-甲基-1-丙烯，B生成高分子化合物的化学方程式为，
    故答案为：2-甲基-1-丙烯；；
    （2）由上述分析可知，D的结构简式为（CH3）2CHCH2OH，故答案为：（CH3）2CHCH2OH；
    （3）B与HBr发生加成反应，生成（CH3）2CHBrCH3，再在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成（CH3）3COH，故答案为：加成反应；水解反应；
    （4）E转化为F的化学方程式为：，
    故答案为：；
    （5）的同分异构体需符合下列条件：①分子中含有苯环，苯环上共有2个取代基，且处于对位；②能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，分子中含有-COOH，若侧链为-COOH、丁基，丁基有4种异构体，若侧链为-CH2COOH、丙基，丙基有2种异构体，侧链可以为-CH2CH2COOH、乙基，侧链可以为-CH（CH3）COOH、乙基，可侧链以为-CH2CH2CH2COOH、甲基，侧链可以为-CH（CH3）CH2COOH、甲基，侧链可以为-CH2CH（CH3）COOH、甲基，侧链可以为-CH（CH2CH3）COOH、甲基，侧链可以为-C（CH3）2COOH、甲基，故符合条件的同分异构体有4+2+7=13种，其中一种异构体的核磁共振氢谱只有5个吸收峰，且吸收峰面积之比为3：2：2：1：6，则该异构体的结构简式为，故答案为：13；．
    点评：本题考查有机物推断，需要学生对给予的信息进行利用，能较好的考查学生自学能力，注意根据A的分子式与F的结构进行推断，注意掌握官能团的性质与转化，（5）中同分异构体数目确定为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究外界条件对反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．以下判断正确的是（　　）
    A、△H＞0，a+b＞c
    B、△H＞0，a+b＜c
    C、△H＜0，a+b＞c
    D、△H＜0，a+b＜c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为基础的科学，大家都从实验中学化学，为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：
    （1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．猜想该固体的化学式为
     

    （2）如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为
     
    ；
    （3）如果加热温度为700℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为
     
    ；
    （4）利用钠碱循环法可消除硫酸厂烟气的SO2
    ①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，有关反应的离子方程式为
     

    ②在吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表所示：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    ①由上表判断，NaHSO3溶液显
     
    性，用化学平衡原理解释
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    农村有些家庭直接用河水或池塘水作为生活饮用水，一般是把水担回家倒入水缸，加明矾使水澄清，加漂白粉进行消毒．明矾的化学式为
     
    ，写出它溶于水后生成胶体的离子反应方程式：
     
    ．漂白粉的成分是
     
    ，在自然的条件下能产生次氯酸，次氯酸的氧化性很强，能杀死病菌．写出漂白粉生成次氯酸的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将气体CO2通过MgCl2溶液中，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是（　　）
    A、KHSO4溶液
    B、CaCl2
    C、氯气
    D、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组要完成中和热的测定．实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol?L-1盐酸、0.55mol?L-1 NaOH溶液，
    （1）实验尚缺少的玻璃用品是
     
    、
     
    ．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？
     
     （填“能”或“否”），其原因是
     
    ．
    （3）他们记录的实验数据如下：
    实验用品溶液
    体积*    		溶液温度中和热（△H）
    t1t2
     
    a    		0.55 mol?L-1 NaOH溶液50 mL20℃23.3℃ 
    0.5 mol?L-1 HCl溶液50 mL
    b0.55 mol?L-1 NaOH溶液50 mL20℃23.5℃
    0.5 mol?L-1 HCl 溶液50 mL
    已知：Q=
    .
    △t
    cm，反应后溶液的比热容c为4.18kJ?℃-1?kg-1，各物质的密度均为1g?cm-3．
    根据实验计算结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
     
    ．
    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果
     
     （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果
     
     （填“有”或“无”）影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如
    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
     
    吸收．
    a．浓H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨水
    （2）①冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是
     
    ；
    ②熔渣B的主要成分是
     
    ．
    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
     
    ．
    （4）粗铜（含Fe、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼如图2，A极上发生的反应为
     
    ，下列说法正确的是
     
    ．

    a．电能全部转化为化学能      b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2+向阳极移动　　　d．阴阳两极质量变化相等
    （5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中共十八大提出“生态文明”的新理念．下列做法不符合该理念的是（　　）
    A、研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用
    B、倡导“低碳经济”，减少对化石燃料的依赖
    C、通过“静电除尘”、“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”提高空气质量
    D、采用露天焚烧或深埋的方法处理所有垃圾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备氢氧化铝
    （1）往氯化铝溶液中加过量氨水：离子方程式：
     
    ；
    （2）往偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳：离子方程式：
     
    ．

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