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    为了探究外界条件对反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．以下判断正确的是（　　）
    A、△H＞0，a+b＞c
    B、△H＞0，a+b＜c
    C、△H＜0，a+b＞c
    D、△H＜0，a+b＜c
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：根据图象判断温度、压强的变化和Z的物质的量分数的变化趋势，再根据平衡移动原理中温度、压强对平衡移动的影响，可得出反应热以及反应前后化学计量数关系．
    解答： 解：由图象可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则△H＜0，
    降低压强，Z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向着逆反应方向移动，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有a+b＞c，
    故选C．
    点评：本题考查温度、压强等外界条件对平衡移动的影响，题目难度中等，解答本题的关键是能正确分析图象曲线的变化趋势．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，来探究Fe2+和I-的还原性强弱．
    【提出假设】
    假设1：
     
    ；
    假设2：
     
    ；
    假设3：Fe2+和I-的还原性一样强．
    【验证假设】
    1 利用如图装置进行试验，
    实验必需的装置是：A
     
    （按氯气流向的顺序用序号书写）
    （2）实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化，
     
    （能或不能）判断反应的先后顺序．
    （3）请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论．
    实验步骤预期现象与结论
    取少量反应的溶液置于A、B两支试管中；

    向A试管中滴加
     
    ；

    向B试管中滴加
     
    ：    		①若
     

     
    则假设1成立
    ②若
     

     
    则假设2成立
    ③若
     

     
    则假设3成立
    （4）该实验成功的关键是控制各反应物的用量．该小组称量1.52g FeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固体溶于水中，为了验证上述假设，
     
    通入的氯气的体积最多不能超过
     
    ．（标准状况）
    （5）有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与Fe2+和I-反应的速率的大小．并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱．于是提出另一验证方案：往KI溶液中滴加
     
    溶液，如果能发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、用醋酸溶解碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
    B、用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O
    C、用氯酸钠的酸性溶液与H2O2作用制取ClO2：2ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O
    D、碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶澄清溶液，可能含有大量H+、NH
     
    +
    4
    、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、CO
     
    2-
    3
    、NO
     
    -
    3
    、Cl-、I-，现进行如下实验：
    ①测知溶液显强酸性；
    ②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；
    ③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成；加热，有气体放出，
    该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    ④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
    由此可以推断：
    （1）溶液中肯定存在的离子有
     
    ；
    （2）溶液中不能确定是否存在的离子有
     
    ．
    （3）写出上述实验②③的离子方程式：②
     
    ；③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一包固体粉未，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．现进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．根据上述实验现象推断：
    （1）一定不存在的物质是：
     
    ．
    （2）一定存在的物质是：
     
    ．
    （3）可能存在的物质是：
     
    ．
    （4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要的步骤和有关的离子方程式）：
     
    ．
    （5）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试求RO3n-中R的化合价
     
    ．
    （6）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，一个是还原反应，如：2H++Zn═Zn2++H2↑拆写的结果是：氧化反应Zn-2e-═Zn2+还原反应2H++2e-═H2↑，据此，请将反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应”式，氧化反应：
     
    ，还原反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，如是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    已知：①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
    750℃
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
    ②Na2CO3+Al2O3
    750℃
    2NaAlO2+CO2↑；
    ③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
    根据题意回答下列问题：
    （1）固体X中主要含有
     
    （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用
     
    （填写仪器或试剂名称）．
    （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是
     
    ．
    （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、
     
    、过滤、
     
    、干燥．
    （4）下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
    该反应在溶液中能发生的理由是
     
    ．
    物质溶解度/（g/100g水）
    0℃40℃80℃
    KCl2840.151.3
    NaCl35.736.438
    K2Cr2O74.726.373
    Na2Cr2O163215376
    （5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量
     
    （填写试剂）、溶解、过滤、再
     
    （填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为
     
    （用含m、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（　　）
    A、若A为浓硫酸，B为铜，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色
    B、若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊
    C、若A为浓盐酸，B为二氧化锰，C中盛KI-淀粉溶液，则C中溶液变蓝
    D、若A为水，B为CaC2固体，C中盛溴水，则C中溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是（　　）
    A、Ba（OH）2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）
    B、NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）
    C、NaBr、Na2CO3、KI、CaCl2（AgNO3溶液）
    D、NH4Cl、Mg（NO3）2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物A的分子式为C4H9Br，A分子的核磁共振氢谱有3个吸收峰，其面积之比为2：1：6，利用A按照下列合成路线可以合成调味剂F（），注：部分物质省略．

    已知：①B在一定条件下可以合成一种高分子化合物，C和D互为同分异构体；
    ②
    试回答下列问题：
    （1）化合物B的系统命名是
     
    ，B生成高分子化合物的化学方程式为
     
    ．
    （2）D的结构简式为
     
    ．
    （3）由B经两步反应转化为C经历的反应类型为
     
     和
     
    ．
    （4）E转化为F的化学方程式为
     
    ．
    （5）F的同分异构体需符合下列条件：①分子中含有苯环，苯环上共有2个取代基，且处于对位；②能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2．符合条件的同分异构体共有
     
    种，其中一种异构体的核磁共振氢谱只有5个吸收峰，且吸收峰面积之比为3：2：2：1：6，则该异构体的结构简式为
     
    ．

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