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    下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空：

    （1） 图中A管的作用是                                                   ，
    制取乙炔的化学反应方程式为                                        。
    （2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生     反应，可以观察到                
    现象，若通入溴水中，发生       反应。
    （3）乙炔燃烧的化学方程式为            ，燃烧时的现象为                ，
    为了安全，点燃乙炔前应该先         。
    （1）调节水面的高度来控制反应的发生和停止
    CaC2+H2OCa(OH)2+↑（2）氧化   紫色酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色  加成
    （3）   明亮火焰   黑色浓烟     验纯

    试题分析：（1） 图中A管是可以上下移动的，所以可以通过调节水面的高度来控制反应的发生和停止。实验室制取乙炔的化学方程式是CaC2+H2OCa(OH)2+↑。
    （2）乙炔含有碳碳三键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能和溴水发生加成反应，所以乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化反应，可以观察到紫色酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色；若通入溴水中，发生加成反应。
    （3）乙炔是可燃性气体，点燃前相应检验乙炔的纯度。由于乙炔中含碳量高，所以燃烧时有黑色浓烟生成，反应的化学方程式是2HCH2＋5O24CO2＋2H2O。
    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题贴近教材，基础性强，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。明确乙炔的实验室制备原理、乙炔的结构特点和性质特点，是答题的关键。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室制取溴苯的装置示意图及有关数据如下：
    苯溴溴苯
    密度/g?cm-30.883.101.50
    沸点/°C8059156
    水中溶解度微溶微溶微溶
    按下列合成步骤回答问题：
    （1）在a中加入15mL苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入液溴，至
    液溴滴完．
    ①装置d中NaOH的作用是______；
    ②a的名称是______；
    ③该反应是否要加热______（填下列字母）
    A．直接加热B．水浴加热C．不需加热
    （2）反应完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是______
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是______
    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______（填入正确选项前的字母）；
    A．分液B．过滤C．萃取D．蒸馏
    （4）在该实验中，a的容积最适合的是______（填入正确选项前的字母）．
    A．25mLB．50mLC．250mLD．500mL．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    髙纯氧化铁（a-Fe2O3）是现代电子工业重要材料．实验室用硫铁矿烧渣（Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备髙纯氧化铁的步骤如图所示．请回答有关问题：

    （1）过滤操作中的玻璃仪器为______．
    （2）实验室需240mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，若用18.4mol?L-1的浓硫酸进行配制，所需要的最主要仪器为______．
    （3）溶液X发生反应的离子方程式为______．
    （4）简述如何检验溶液Z中的阴离子______．
    （5）操作I的名称是______．列举W的一种用途______．
    （6）某实验小组设计的氨气制备实验流程为：发生装置→净化→收集→尾气处理．选择合适的仪器，按照气体流向排序（如图所示大写字母表示）______．

    （7）将多余的氨气通入水中，若得到25℃0.2mol?L-1的NH3?H2O溶液，现提供0.1 mol?L-1盐酸溶液，请你设计实验，证明NH3?H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度．简述实验方案及结论______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氯离子插层镁铝水滑石是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为和水蒸气，现用题27图装置进行试验确定其化学式（固定装置略去）。

    （1）热分解的化学方程式为                        。
    （2）若只通过测定装置C、D的增重来确定,则装置的连接顺序为           （按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是               。装置连接后，首先要进行的操作名称是                。
    （3）加热前先通排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入的作用是           、            等.
    (4)完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则=            .若取消冷却玻管B后进行试验，测定值将             （填“偏高”或“偏低”）
    （5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1—2y(CO3)y·zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定，除测定D的增重外，至少还需测定              .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Fridel—Crafts反应是向苯环上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的实用价值，该反应可以简单表示如下：Ar+RXArR+HX △H<0（Ar表示苯基）。某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇（沸点90.70C)与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点500C)，再利用Fridel—Crafts反应原理制备对叔丁基苯酚（熔点990C)。反应流程及实验装置如下图所示：


    试回答下列问题：
    （1）实验装置烧杯中漏斗的作用是________。
    （2）巳知Fridel—Cxafts反应是放热反应，为防止叔丁基氣的蒸气被大量的HCl气体带走而影响产率，应将锥形瓶置于_______(填“冷水浴”或“热水浴”）中。
    （3）有机层中加入饱和氣化钠溶液及饱和碳酸氢钠溶液的作用可能是_______。通过    操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯。
    （4）某同学因去掉该制备装置中的氣化钙干燥管，发现产率很低(观察不到对叔丁基苯酚白色固体)且锥形瓶中有大量的白雾，他推测是作催化剂的AlCl3发生强烈水解所致，该同学设计如下实验方案进行验证，请完成下表内容。
    实验方案
    		实验现象
    		能否说明水解
    ①将锥形瓶中白雾通入HNO3酸化的AgNO3溶液
    		             
    		             
    ②将充分冒白雾后的液体抽滤，得不溶性固体，将固体分成两份，                             
                                              。
    		两份固体均溶解
    		             
     
    （5）若上述同学称取了9.4g苯酚与适量叔丁基氯反应，从反应液中提取出对叔丁基苯酚，将其配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗NaOH物质的量为5×10－4moL，则以苯酚为基准计算对叔丁基苯酚产率的表达式为_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Al、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
    （1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制
    _____________ 、_____________ 相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为                。
    （2）①若用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定Fe、Cu的活动性。试在下面方框中画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液。

    上述装置中正极反应式为                                                。
    ②某小组同学采用Al、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用          。
    A．0.5 mol·L-1氯化亚铁溶液B．0.5 mol·L-1氯化铜溶液
    C．0.5 mol·L-1盐酸D．0.5 mol·L-1氯化亚铁和0.5 mol·L-1氯化铜混合溶液
    （3）利用提供的试剂和用品：0.1 mol·L-1盐酸溶液、0.1 mol·L-1醋酸溶液、0.5 mol·L-1氯化铝溶液、0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液、PH试纸。
    请设计最简单实验证明氢氧化铝为弱碱                                    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。请填空：

    （1）D装置中主要反应的离子方程式为      ，F仪器的作用是      。
    （2）为验证通入D装置中的气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
    a 氯化铁稀溶液         b 氯化亚铁溶液     c 硫氰化钾溶液 
    d 苯酚溶液             e 品红溶液         f 酸性高锰酸钾溶液
    ①若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有      （选填一个符号）试剂的试管内，再加入      （选填一个符号）试剂，发生的现象是：      ；
    ②若选用上述试剂中的一种再结合必要的操作就可以验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，该试剂是      （选填一个符号）。必要的操作和结论是      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
    (1)提出假设：
    ①该反应的气体产物是CO2；
    ②该反应的气体产物是CO；
    ③该反应的气体产物是              。
    (2)计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

    (3)查阅资料：
    氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：                            。
    (4)实验步骤：
    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
    步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为                                  。
    (5)数据处理：
    试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：
                                        。
    (6)实验优化：
    学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
    ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是                  。
    ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：
                                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    ．(16分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
    请回答下列问题：
    (1)装置F中发生反应的离子方程式为________________________________________。
    (2)装置A的烧瓶中可装试剂_______________________________________________。
    (3)B装置的名称是________________________________________________________；
    E装置的作用__________________________________________________________。
    (4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_________________________。
    (5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_________________________________________________。
    当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为(用含a、b的代数式表示)_________________。
    (6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？____________________________________________________________________________。

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