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    11．根据晶体的性质判断下列哪种晶体最有可能是分子晶体（　　）
    A．Al4C3晶体，熔点2200℃，熔融态不导电
    B．C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度
    C．VF5晶体易溶于一些有机溶剂中
    D．BaCl2熔融状态下能够导电

    分析 A．熔点高不是分子晶体的性质；
    B．硬度大是原子晶体的性质；
    C．熔沸点较低，易溶于有机溶剂；
    D．熔融时能导电，分子晶体构成微粒为分子，不可能电离，不导电．

    解答 解：A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电，应为原子晶体，故A错误；
    B．C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，属于原子晶体，故B错误；
    C．五氟化钒，易溶于有机溶剂中，具有分子晶体的性质，属于分子晶体，故C正确；
    D．BaCl2熔融状态下能够导电，应为离子晶体或金属晶体，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原子晶体、分子晶体、离子晶体的性质，熟悉熔沸点及构成微粒是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是（　　）   
    A．只有A的单质存在同素异形体
    B．D的最高正价与B的最高正价相等
    C．A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C＞B＞A
    D．原子半径的大小顺序是C＞B＞A＞D

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    13．将100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸溶液混合，混合溶液中H2SO4的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列化学式①XYZ3②X2YZ2③X2YZ3④X2Y2Z2⑤X2Y2Z4⑥X4Y2Z2中，并非都存在的一组分子是（　　）
    A．①②B．④⑥C．③⑤D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B2+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
    （1）四种元素中电负性最大的是O（填元素符号），其中C原子的次外层电子排布式为2s22p6．
    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是O3（填分子式），原因是O3相对分子质量较大，范德华力较大；B的氢化物所属的晶体类型是离子晶体，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有2个原子．
    （3）C和D反应可生成组成比为1：5的化合物E，E的分子式为PCl5，已知该分子的空间构
    型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有3种．
    （4）化合物D2A的立体构型为V形，中心原子的价层电子对数为4，单质D与Na2SO3
    溶液反应，其离子方程式为Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+．
    （5）A和B能够形成化合物F，F晶体中的B2+离子的排列方式如下图所示，
    ①每个B2+周围最近的等距离的B2+离子有个．
    ②已知F的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为$\frac{4×40g/mol}{（0.54×1{0}^{-7}cm）^{3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$（只列式不作计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（I）甲烷在一定条件下可生成以下微粒：
    A．碳正离子（CH3+ ）      B．碳负离子（CH3-）     C．甲基 （-CH3）     D．碳烯（：CH2）
    ①四种微粒中，键角为120°的是A（填序号）．
    ②碳负离子（CH3-）的空间构型为三角锥形，与CH3-互为等电子体的一种分子是NH3（填化学式）．
    （II ）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．请回答下列问题：
    ①C、N、O的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
    ②写出Cu的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
    ③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为+1．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    C．硫酸工业上SO2氧化成SO3，宜采用空气过量
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ （25℃），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；
    （2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时其电极反应式分别为：正极O2+2H2O+4 e-=4OH-，负极N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；
    （3）如图是一个电化学过程示意图：锌片上发生的电极反应是Cu2++2e-=Cu，
    （4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．分子中含有羟基的物质溶于水后，溶液一定显酸性
    B．丙酸、乙酸甲酯、甲酸乙酯互为同分异构体
    C．能发生银镜反应的一定是醛
    D．乙醇发生酯化反应断裂碳氧键而失去羟基

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