Question

在烧杯中一定量Na₂O₂完全溶于15g水，反应过程中有0.2mol电子发生转移．
（1）计算生成的气体在标准状况下的体积是多少？
（2）该反应后烧杯中的物质配成100mL溶液，计算所配溶液中溶质的物质的量浓度．
（3）在配制溶液前必需验漏的仪器是

 

．定容时该如何操作？

 

；定容摇匀后液面低于容量瓶的刻度线，所配的溶液浓度

 

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,溶液的配制

专题：

分析：（1）发生反应为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，氧化产物为氧气，根据电子转移守恒计算生成氧气的物质的量，再根据V=nV_m计算氧气体积；
（2）根据方程式计算生成氢氧化钠的物质的量，再根据c=

n

V

计算溶液物质的量浓度；
（3）容量瓶使用前需要检查是否漏水；定容时，应往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面最低处与容量瓶刻度线水平相切；定容后反复摇匀，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，对所配溶液浓度没有影响．

解答： （1）发生反应为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，氧化产物为氧气，反应过程中有0.2mol电子发生转移，根据电子转移守恒，生成氧气的物质的量为

0.2mol

2

=0.1mol，则标况下生成氧气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：标况下生成氧气为2.24L；
（2）由2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，可知n（NaOH）=4n（O₂）=0.4mol，故溶液物质的量浓度为

0.4mol

0.1L

=4mol/L，
答：NaOH溶液物质的量浓度为4mol/L；
（3）容量瓶使用前需要检查是否漏水；定容时，应往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面最低处与容量瓶刻度线水平相切；定容后反复摇匀，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，对所配溶液浓度没有影响，
故答案为：查漏；往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面最低处与容量瓶刻度线水平相切；无影响．

点评：本题考查氧化还原反应计算、溶液配制，难度不大，注意对一定物质的量浓度溶液配制的理解掌握．