Question

某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示t₀-t₁阶段c（B）未画出]．图乙为t₂后改变互不相同的某一条件时反应速率跟时间的关系，其中t₃-t₄阶段使用催化剂．下列说法正确的是（　　）

• A、若t₁=15s，生成物C在t₀-t₁时间段的平均反应速率为0.004 mol?L^-1?S^-1
• B、t₄-t₅阶段改变的条件为降低反应温度
• C、B的起始物质的量为0.02 mol
• D、t₅-t₆阶段改变的条件是增大反应物浓度

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学反应速率变化曲线及其应用

专题：化学平衡专题

分析：A．根据v=

△c

△t

计算反应速率；
B．t₄～t₅阶段正逆反应速率减小且相等，如是降低温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等；
C．根据C、A浓度的变化判断二者计量数关系，根据t₄～t₅阶段判断化学方程式，根据化学方程式计算；
D．如果增大反应物的浓度正反应速率变大，瞬间逆反应速率不变．

解答： 解：A、若t₁=15s，生成物C在t₀～t₁时间段的平均反应速率为：v（C）=

0.11mol/L-0.05mol/L

15s

=0.004mol?L^-1?s^-1，故A正确；
B．如t₄～t₅阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，应为降低压强，故B错误；
C．反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，t₃～t₄阶段与t₄～t₅阶段正逆反应速率都相等，而t₃～t₄阶段为使用催化剂，则t₄～t₅阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）?B（g）+2C（g），根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为2L，生成B的物质的量为0.06mol，平衡时B的物质的量为0.1mol，所以起始时B的物质的量为0.1mol-0.06mol=0.04mol，故C错误；
D、如果增大反应物的浓度正反应速率变大，瞬间逆反应速率不变，根据图象可知t₅～t₆阶段应为升高温度，故D错误；
故选A．

点评：本题考查化学平衡移动图象、外界条件对平衡的影响、化学平衡与反应速率计算等，难度中等，注意从乙图判断各阶段的影响因素此为解答该题的关键，结合甲图中各物质的浓度，判断反应条件的改变．