Question

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与3.36LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）

• A、60mL
• B、240mL
• C、30mL
• D、120mL

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：足量的Cu与一定量的浓HNO₃反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，混合气体与3.36L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则Cu提供的电子物质的量等于氧气获得电子的物质的量，据此计算Cu²⁺的物质的量，进而计算Cu²⁺恰好完全沉淀需要氢氧化钠的物质的量，再根据V=

n

c

计算氢氧化钠溶液的体积．

解答： 解：3.36L O₂的物质的量为

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，NO₂、N₂O₄、NO的混合气体与3.36L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，根据电子转移守恒，Cu提供的电子物质的量等于氧气获得电子的物质的量，故Cu²⁺的物质的量=

0.15mol×4

2

=0.3mol，Cu²⁺恰好与氢氧根离子恰好反应生成Cu（OH）₂，故n（NaOH）=2n（Cu²⁺）=0.3mol×2=0.6mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为

0.6mol

2.5mol/L

=0.24L=240mL，
故选B．

点评：本题考查混合物的计算、氧化还原反应计算，难度中等，利用电子转移守恒，确定氧气获得的电子等于金属提供的电子是解题的关键，注意体会守恒思想的运用．