Question

下列说法正确的是（　　）

• A、向含有1 mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2mol
• B、裂解、煤的汽化、石油减压分馏、甲苯制TNT等过程中都包含化学变化
• C、需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀
• D、乙醇和乙烯的物质的量均为1mol，完成燃烧消耗的氧气的质量相同

Answer 1

考点：石油的分馏产品和用途,化学方程式的有关计算,原电池和电解池的工作原理,电解质在水溶液中的电离,有机物实验式和分子式的确定,石油的裂化和裂解,煤的干馏和综合利用

专题：

分析：A．1mol KAl（SO₄）₂含有1molAl³⁺，2molSO₄^2-，开始发生反应SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+3OH^-=A1（OH）₃↓，Al³⁺完全沉淀，再继续滴加Ba（OH）₂溶液，发生反应A1（OH）₃+OH^-=A1O₂^-+2H₂O，SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，判断Al³⁺完全沉淀后再滴加Ba（OH）₂溶液沉淀量的物质的量变化，确定沉淀量最大时发生的反应，注意此时钡离子与氢氧根离子为1：2；
B．有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化；
C．电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程；
电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应；
电镀池实质是一个电解池；
电化学腐蚀原理是原电池原理；
D．设有机物的化学式为C_xH_yO_z，1mol该有机物消耗的氧气的物质的量为（x+

y

4

-

z

2

），分别计算每种有机物充分燃烧的耗氧量，然后进行比较．

解答： 解：A．1mol KAl（SO₄）₂含有1molAl³⁺、2molSO₄^2-，
开始发生反应SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+3OH^-=A1（OH）₃↓，
由方程式可知当加入1.5molBa（OH）₂时，Al³⁺完全沉淀，SO₄^2-反应1.5mol，SO₄^2-有剩余，再继续滴加Ba（OH）₂溶液，
发生反应A1（OH）₃+OH^-=A1O₂^-+2H₂O，SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄，
由方程式可知加入1molBa（OH）₂，溶解2molA1（OH）₃，生成1molBaSO₄，
沉淀的物质的量减少，故当Al³⁺恰好沉淀时，生成的沉淀的物质的量最大，此时加入1.5molBa（OH）₂，
由SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓可知生成硫酸钡沉淀1.5mol，由Al³⁺+3OH^-=A1（OH）₃↓可知生成氢氧化铝沉淀1mol，
故沉淀物质的量最大为1.5mol+1mol=2.5mol，故A错误；
B．石油减压分馏没有新物质生成，是物理变化，故B错误；
C．电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电；电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源；电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源；电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，故C错误；
D．乙醇和乙烯的物质的量均为1mol，耗氧量为3mol，故D错误．
故选D．

点评：本题考查化学方程式的计算、化学变化和有机物耗氧量的计算等，题目难度不大，注意把握有机物与氧气反应的化学方程式的书写．