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    下列各组气体在常温下都不能共存，其中极易发生非氧化还原反应而不能共存的是(  )

    A．H2S和SO2         B．NO和O2          C．NH3和HCl          D．Cl2和H2S


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是

    ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大　②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低　③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金　④合金比纯金属的导电性更强　⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

    A．②③④　　　　　　　                     B．①②③⑤

    C．①②④                                   D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近年来，我国的材料研究迅猛发展，出现了许多具有特殊功能的新型材料。

    (1)硅是将太阳能转换为电能的常用材料，从硅的氧化物制取粗硅的化学方程式为________________________________________________________________________。

    (2)化合物G是开发新一代汽车发动机的新材料。G的相对分子质量为140，含有硅元素，其质量分数为60%，另含有元素Y。E(含两种元素)与NH3反应制得G和HCl。G和E化学式分别为________________________________________________________________________。

    常压条件下向G中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，化学通式可表示为Si6－xOxY8－x。在接近1 700 ℃时x的极限值约为4.0，则化合物中Y元素的化合价为________。

    (3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M＝Mn、Zn、Ni且均显＋2价，下同)由铁酸盐(MFe2O4)经高温被H2还原而得，已知铁酸盐(MFe2O4)高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，则还原产物MFe2Ox中x＝____________。MFe2Ox中，＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)某烷烃的相对分子质量为128，其化学式为________。请根据下面给出的有关信息分析该烷烃的分子结构；若该烷烃不能由任何一种烯烃与H2加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为_________________________________________________。

    (2)CH3C(CH3)2CH2C(CH3)3系统命名为________，该烃的一氯取代物有________种。

    (3)支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨是一种重要的致冷剂，这是因为                                        (    )

    A．它在常温下是一种气体               B．氨极易溶于水

    C．液氨汽化时吸收大量的热量           D．氮的化合价为-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于盐酸、硝酸、硫酸的说法正确的是                         (    )

    A．都是含氧酸                B．其溶质都属于强电解质

    C．都容易挥发                D．都能与金属镁发生置换反应产生氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。

    （1）要证明亚硫酸钠溶液具有还原性，应选用的试剂有                          ；观察到的现象是                                                             ；

    反应的离子方程式是                                                            

    （2）要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂有                          ；观察到的现象是                                                             ；

    反应的离子方程式是                                                            

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。下列叙述中正确的是

    A．甲组操作时，电流计(G)指针发生偏转

    B．甲组操作时，溶液颜色变浅

    C．乙组操作时，C2做正极

    D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组对废铁屑做如下图所示的处理。相关分析正确的是

    A．滤液的溶质是Fe(NO3)2

    B．该实验中发生的反应都为氧化还原反应

    C．沉淀X为Fe(OH)2

    D．沉淀X受热分解得到Fe2O3

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