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    某化学兴趣小组对废铁屑做如下图所示的处理。相关分析正确的是

    A．滤液的溶质是Fe(NO3)2

    B．该实验中发生的反应都为氧化还原反应

    C．沉淀X为Fe(OH)2

    D．沉淀X受热分解得到Fe2O3


    解析　反应原理为Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH，2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组气体在常温下都不能共存，其中极易发生非氧化还原反应而不能共存的是(  )

    A．H2S和SO2         B．NO和O2          C．NH3和HCl          D．Cl2和H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下：

    Ⅰ．原子半径：A < C < B < D            Ⅱ．原子的最外层电子数：A + C = B + D = 8

    Ⅲ．原子的核外电子层数：B = C = 2A     Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价 + 最低负价 = 2

    请回答：

    （1）由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为   ▲    ；只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为     ▲    （用化学式表示）。

    （2）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为    ▲    。

    （3）由B、C元素组成的化合物BC3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式  ▲   。

    （4）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1 mol·L-1 该盐溶液中浓度最大的离子为  ▲   （写离子符号）。

    （5）由A、B、C和D四种元素组成的配位化合物己，写出己的化学式  ▲   ；写出检验化合物己中所含阳离子的实验方法  ▲   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是

    A．①②④⑤                                 B．①②③④

    C．①②④                                   D．③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一氧化二氯(Cl2O)是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体。它的熔点为－116 ℃，沸点是3.8 ℃。一氧化二氯不稳定，接触一般有机物易发生爆炸；它易溶于水且易与水反应形成次氯酸溶液。制备出一氧化二氯之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，制取少量一氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(同时还生成HgO·HgCl2)。制备装置如下图所示，加热装置和夹持仪器已略去。

    部分物质的有关资料如下：

    化学式

    N2

    O2

    CO2

    NH3

    Cl2

    熔点(℃)

    －209.86

    －218.4

    －78.5(升华)

    －77.3

    －101

    沸点(℃)

    －195.8

    －183

    －33.35

    －34.6

    试回答：

    (1)试说明加入试剂前检验A、B、C处仪器气密性的操作方法___________________

    ____________________________________________________________________。

    (2)A中盛有的深色固体试剂a应是________，分液漏斗中的b试剂是________。

    (3)B中盛有的液体c应是________________，C中的液体d是____________。

    (4)D中发生反应的化学方程式是_______________________________________。

    (5)E中的保温瓶中盛有液态致冷剂c，它应是________(在“干冰”“冰水”“液态空气”“液氨”“液氯”中选择一种)。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要是________。

    (6)装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的差别，这区别是________________________________________________________________________，

    用这种不同的连接方式的主要理由是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是

    A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

    B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

    C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

    D．HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化均能通过一步实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有0.1 mol由等物质的量组成的Fe、Cu合金，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，已知硝酸的还原产物只有NO。由于HNO3用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况。下列说法不正确的是

    A．根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况

    B．若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属又开始溶解

    C．当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2.24 L NO

    D．若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量、得固体4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得分子式为C5H10的两种产物Y、Z，Y、Z经催化加氢后都可得到2­甲基丁烷。若将化合物X用NaOH的水溶液处理，则所得有机产物的结构简式可能是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

     A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的△H＞0

    B．0.1 mol·L­－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

    C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

    D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

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