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    化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得分子式为C5H10的两种产物Y、Z，Y、Z经催化加氢后都可得到2­甲基丁烷。若将化合物X用NaOH的水溶液处理，则所得有机产物的结构简式可能是(　　)


    解析：化合物X(C5H11Cl)用NaOH的醇溶液处理发生消去反应生成Y、Z的过程中，有机物X的碳架结构不变，而Y、Z经催化加氢时，其有机物的碳架结构也未变，由2­甲基丁烷的结构可推知X的碳架结构为：，其连接Cl原子的相邻碳原子上都有氢原子且氢原子的化学环境不同。从而推知有机物X的结构简式为。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。下列叙述中正确的是

    A．甲组操作时，电流计(G)指针发生偏转

    B．甲组操作时，溶液颜色变浅

    C．乙组操作时，C2做正极

    D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组对废铁屑做如下图所示的处理。相关分析正确的是

    A．滤液的溶质是Fe(NO3)2

    B．该实验中发生的反应都为氧化还原反应

    C．沉淀X为Fe(OH)2

    D．沉淀X受热分解得到Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于有机物的说法正确的是(　　)

    A．“西气东输”中的“气”主要成分是甲烷

    B．乙烯的结构简式为CH2=CH2

    C．分子式为C6H6的物质一定是苯

    D．乙烯使溴水褪色说明乙烯与溴发生了取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    β—月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有(　　)

    A．2种          B．3种

    C．4种         D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    卤代烃在工农业生产及人们的生活中具有广泛的用途。如四氯化碳可用作灭火剂、氟利昂曾用作冷冻剂、氯仿曾用作麻醉剂，卤代烃还是合成高分子化合物的原料。

    已知下面三个反应(其中A为氯代烃，B为烯烃) ：

    反应①：AB

    反应②：BCH3COOH＋CO2↑＋H2O

    反应③：CH3CH2CH===CH2＋HBr

    CH3CH2CH2CH2Br

    请回答下列问题：

    (1)化合物B的分子式为________，1 mol化合物B完全燃烧需要消耗标准状况下________L的氧气。

    (2)由丙醇可以制备B，该反应的反应条件为________，反应类型为________。

    (3)假设A在核磁共振氢谱中有两组峰，且峰面积之比为6∶1，那么A在氢氧化钾水溶液中加热反应生成的有机化合物的结构简式为____________________。

    (4)写出B在有机过氧化物(R—O—O—R)中与HBr反应的化学方程式________________________________________________________________________。

    (5)下列有关实验室检验A中是否含有氯元素的方法或试剂正确的是________。

    a．燃烧法

    b．AgNO3溶液

    c．NaOH溶液＋稀硝酸＋AgNO3溶液

    d．NaOH醇溶液＋AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(      ) 

        A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的    

        ΔH = —40.69 kJ·mol-1

        B．在25℃、101kPa，2mol S的燃烧热是1mol S的燃烧热2倍

        C．CH4(g) +2O2(g) === CO2(g) +2H2O(g)  ΔH＝－akJ·mol-1 ，这里ΔH代表燃烧热

    共价键

    C－C

    C=C

    C－H

    H－H

    键能/ kJ·mol-1

    348

    610

    413

    436

        D．已知：

    则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

    （1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)　

    ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是              (填字母，下同)

    a．容器中的压强不变             b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

    c．v正(CO)＝v逆(H2O)             d．c(CO)＝c(H2)

       （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应

        CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

    实

    验

    组

    温

    度

    /℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。

    ②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3 min，则a、b应满足的关系是                                        (用含a、b的数学式表示)。

    目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下 

         发生反应：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示  该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2， 下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是                   

         a．升高温度                    

         b．充入N2(g)，使体系压强增大

     c．将H2O(g)从体系中分离出来    

     d．再充入0.5 mol CO2和1.5 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：

    (1)据媒体报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源——盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高0.1℃，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%。海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是________。

    A．发生了盐分解反应

    B．发生了水分解反应

    C．由于浓度差产生放热

    D．盐的溶解度增大

    (2)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。你认为蒸馏法淡化海水最理想的能源是________。

    (3)从海水中可得到多种化工原料和产品，下图是利用海水资源的流程图。

    ①反应Ⅱ的离子方程式为_______________________________________________；

    从反应Ⅲ后的溶液中得到纯净的单质溴的实验操作方法是________。

    ②在母液苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中Mg元素的含量(g·L－1)，实验过程中应测定的数据有__________________________________。

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