Question

下列说法正确的是(      ) 

    A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的    

    ΔH = —40.69 kJ·mol-1

    B．在25℃、101kPa，2mol S的燃烧热是1mol S的燃烧热2倍

    C．CH4(g) +2O2(g) === CO2(g) +2H2O(g)  ΔH＝－akJ·mol-1 ，这里ΔH代表燃烧热

共价键	C－C	C=C	C－H	H－H
键能/ kJ·mol-1	348	610	413	436

    D．已知：

则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1

Answer 1

【考点】本题考查有关反应热的计算及热化学方程式的判断。

【解析】液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的 ΔH = —40.69 kJ·mol-1

，A正确；25℃、101kPa，S的燃烧热是固定的，B错误；燃烧热的定义是生成稳定的化合物时放出的热量，这里的水为水蒸气，C错误；反应的ΔH=3×（348+610+436）+8×413-7×348-14×413=732kJ·mol-1，D错误。

【答案】A