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    【题目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：

    （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_____________。

    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式：

    固体B_____________；沉淀D_______________；

    （3）写出①反应的化学方程式__________；

    （4）写出②、③两个反应的离子方程式

    ②__________________________；③______________。

    （5）设计实验检验溶液F中所含溶质：_______________。

    （6）分别写出固体B和沉淀D在工业上的一种主要用途：

    固体B：______________________；沉淀D：_______________________。

    【答案】过滤 Al2O3 Fe2O3 Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋ AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ 取F溶液少许于两支试管中，一支中滴加KSCN溶液，若显血红色证明F溶液中含有Fe3＋；在另一支试管中加入稀硝酸酸化，然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明F溶液中有Cl－ 冶炼铝 耐火材料 炼铁原料 红色油漆 涂料

    【解析】

    由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2O3，反应②③中生成的沉淀为Al(OH)3，受热分解生成B为Al2O3，反应②为KAl(SO4)2、氨水的反应，则溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4、NH3.H2O，由上述分析可知，B为Al2O3，D为Fe2O3，E为K2SO4、(NH4)2SO4、NH3.H2O，

    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离方法为过滤；

    故答案为：过滤；

    （2）根据上述框图反应关系，分析过程固体B为Al2O3；沉淀D为Fe2O3；

    答案为：Al2O3 ； Fe2O3

    （3）①反应为氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；

    答案为：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；

    （4）反应②为铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，离子反应为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；反应③偏铝酸根离子与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应为AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓。

    （5）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液F中主要含有三价铁离子和氯离子，检验铁离子和氯离子的操作为取F溶液少许于两支试管中，一支中滴加KSCN溶液，若显血红色证明F溶液中含有Fe3＋；在另一支试管中加入稀硝酸酸化，然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明F溶液中有Cl－ ；

    答案为：取F溶液少许于两支试管中，一支中滴加KSCN溶液，若显血红色证明F溶液中含有Fe3＋；在另一支试管中加入稀硝酸酸化，然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明F溶液中有Cl－ ；

    （6）分别写出固体B和沉淀D在工业上的一种主要用途：

    固体B为氧化铝，工业上用电解熔融氧化铝的方法来冶炼金属铝，氧化铝的熔点很高，可用于生产耐火材料；沉淀D为三氧化二铁，俗称铁红，可用于生产油漆和涂料，工业上作为冶炼铁的原料。

    答案为：冶炼铝 耐火材料；炼铁原料 红色油漆 涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。它的分子式为C15H22O5，关于青蒿素的说法正确的是（ ）

    A.2.82g青蒿素含氧原子数目为0.05NA

    B.标准状况下，1 mol青蒿素的体积为22.4 L

    C.青蒿素含氧的质量分数为10%

    D.青蒿素的摩尔质量为282

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯，该实验的装置如下图所示：

    可能用到的有关数据如下：

    相对分子质量

    密度／(g·cm-3)

    沸点／℃

    溶解性

    环已醇

    100

    0.9618

    161

    微溶于水

    环已烯

    82

    0.8102

    83

    难溶于水

    按下列实验步骤回答问题：

    Ⅰ．产物合成

    在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。

    （l）碎瓷片的作用是________；b的名称是________；

    （2）a中发生主要反应的化学方程式为____________________________；本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为________。

    Ⅱ．分离提纯

    将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加人无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为4.1g。

    （3）用碳酸钠溶液洗涤的作用是________，操作X的名称为________。

    Ⅲ．产物分析及产率计算

    （4）①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同化学环境的氢原子。

    ② 本实验所得环己烯的产率是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。下列关于该反应的说法正确的是

    A.该反应中NaN3是氧化剂，KNO3是还原剂

    B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶15

    C.若有50.5 g KNO3参加反应，则有0.5mol N原子被还原

    D.每转移1 mol e，可生成标准状况下N2的体积为2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以A（C2H2）为原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。

    回答下列问题：

    （1）A的官能团名称是_______________；C的名称是_______________；

    （2）⑥的反应类型是_______________。⑧的反应类型是_______________。

    （3）反应⑤的化学方程式为____________________________。

    （4）满足下列条件的肉桂酸（）的同分异构体共有_________种（不考虑立体异构）:①含有苯环 ②能让溴的四氯化碳溶液褪色 ③能水解。与G互为同分异构体，且核磁共振氢谱只有一组峰的有机物的结构简式是________。（任写一种）

    （6）参照上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备2,5-二甲基吡咯（）的合成路线_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3)/ mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0

    C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

    D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2Mg+CO22MgO+C,某同学推测钠与CO2也能反应，为探究反应产物，利用下图装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd,饱和NaHCO3溶液可以用于除去CO2 中的HC1气体)

    （1）装置②中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,制备该气体时发生反应的离子方程式是______。

    （2）请将图中各装置按顺序连接(填裝置接口字母): c接____，____接____，____接____，_____接______。

    （3）装置③的作用是_____。

    （4）检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到________时再点燃酒精灯。此步操作的目的是______。

    （5）根据下列实验现象，推测并请写出钠与CO2反应的化学方程式。

    I.实验过程中若观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，且装置①中固体成分只有一种，向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑独的气体。请写出钠与CO2反应的化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，近年来发现了一种新的星际分子，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，颜色相同的球表示同一种原子)。

    下列对该物质的说法中正确的是

    A. ①处的化学键表示碳碳双键 B. ②处的化学键表示碳碳单键

    C. ③处的原子可能是氯原子或氟原子 D. 此星际分子属于烃类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

    ①_____________；②__________； ③_____________； ④____________。

    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有__________（填仪器序号）。

    （3）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L－l的稀硫酸。

    可供选用的仪器有： ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：

    ①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有____________、___________（写仪器名称）。

    ②经计算，配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。

    ③在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使结果浓度___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    ④定容时必须使溶液的凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度_________。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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