将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中,金属完全溶解后,再加入y mL 1mol/L的氢氧化钠溶液,得到的沉淀量最大,质量为(a+1.7)g。下列说法不正确的是
A.镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.lNA | B.x=2y |
C.沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 | D.2x=y |
B
解析试题分析:A、沉淀量最大,说明沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物,所以混合物含有的OH-的质量为1.7g,物质的量=1.7g÷17g/mol=0.1mol。镁铝合金提供的电子等于混合物中OH-所带的电量,所以镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1mol×NAmol-1=0.NA,故A正确;B、加入氢氧化钠后,最终溶液为氯化钠溶液,根据氯离子、钠离子守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH),所以x mL×2mol/L=y mL×1mol/L,即y=2x,故B错误;C、氢氧化镁、氢氧化铝不溶于水,得到的沉淀量最大,氢氧化铝没有与氢氧化钠反应,沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物,故C正确;D、由B中分析可知,y=2x,故D正确,答案选B。
考点:考查镁铝性质以及混合物的有关计算
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体,恢复到原来温度时,下列说法中正确的是( )
A.溶液中的Na+总数不变 | B.溶液中的OH-数目不变 |
C.溶质的物质的量浓度不变 | D.溶液的质量不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是:
A.氯化铁溶液中加入还原性铁粉无明显颜色变化 |
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 |
C.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-,则与过量NH3·H2O也生成AlO2- |
D.常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中金属可完全溶解 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 |
B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 |
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 |
D.AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用作净水剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知X、Y中含有相同的元素,Z、W中也含有相同的元素,根据反应X+H2OY+H2↑;Z+H2OW+O2↑(方程式均未配平),可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为( )
A.X>Y Z>W | B.X<Y Z<W |
C.X>Y Z<W | D.X<Y Z>W |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将ag Mg、Al合金完全溶解在V1L、c1mol/L的盐酸溶液中,产生bgH2。再向反应后的溶液中加入V2L,c2mol/LNaOH溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为dg。则下列关系式错误的是( )
A.合金中的物质的量为(24b-a)/9mol |
B.d=a+17b |
C. |
D.与金属反应后剩余盐酸的物质的量浓度为 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的质量分数,甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案:
(I)甲同学的方案是:将mg样品溶解,加过量氯化钡溶液,过滤、洗涤、烘干,称得固体ng。
(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示) ,甲同学洗涤沉淀的具体操作是 。
(2)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全,但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度,原因是:① ;
② 。
(Ⅱ)乙同学的方案如图所示:
(1)根据乙同学的实验装置图分析,在每次实验中,完成测定过程至少要进行 次称量操作。按照该同学的方案进行测定,结果与实际情况存在较大的误差,你认为主要原因可能是(任写两个):
① ;
② 。
(2)乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷,请你提出改进的方法(简单叙述做法,不必画图): 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(14分)已知:A为含金属离子的淡黄色固体化台物,E、X为空气中常见气体,A、B、C、D含有相同的金属离子,其转化关系如下图(部分产物已略去)。
请回答下列问题
(1)这种金属离子的离子结构示意图为_____________;
(2)X的电子式_______________;
(3)B中所含化学键的类型是_____________;
常温常压下,7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ,写出该反应的热化学方程式
_________________________________________________________________.
(4)①C也可转化为B,写出该转化的化学方程式_______________________________;
②B与D反应的离子方程式为_______________________________________.
(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量,产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
请回答:a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ,a-b之间的反应的离子方程式是_________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(14分)利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下:
试回答下列问题:
(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理,可能发生反应的离子方程式有 。
(2)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶,在加入稀H2SO4的同时,还通入O2。通入O2的目的是(用化学反应方程式表示) 。
在实验室中,常将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图所示)。
(3)写出烧瓶中发生反应的离子方程式为
(4)广口瓶的作用是
(5)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下
设计:将3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 mol·L-1的稀硫酸中,控温在50 ℃。加入18 mL 10%的H2O2,反应0.5h后,升温到60 ℃,持续反应1 h后,过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4·5H2O 10.5 g。请回答:
①加热时温度不宜过高的原因是 ;
②本实验CuSO4·5H2O的产率为 。
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