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    在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出的是( )

    A．Mg B．Cu C．Ag D．H2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江台州中学高二上第三次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写错误的是

    A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42— = BaSO4↓＋2H2O

    B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋ = 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

    C．HCO3-的电离方程式：HCO3-＋H2O H2CO3+OH-

    D．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O = H++Cl-+HClO

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江余姚中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

    A．图中五点Kw的关系：B>C>A=D=E

    B．若从A 点到D点,可采用：温度不变向水中加入少最的酸

    C．若从A点到C点，可采用：温度不变向水中加入适量的NH4Cl固体

    D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东枣庄三中高二10月学情调查化学卷（解析版） 题型：选择题

    将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

    A．两烧杯中溶液的酸性均减弱

    B．产生气泡的速度甲比乙快

    C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    D．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东枣庄八中南校区高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（ ）

    A．NH4Cl溶液中：c(Cl﹣)=c(NH4+)＞c(OH﹣)=c(H+)

    B．Na2SO4溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c（SO42﹣）+ c(OH﹣)

    C．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)

    D．浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南南阳第一中学高一上第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3.下列说法正确的是（）

    A．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

    B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应

    C．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

    D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北冀州市高一上第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是( )

    A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    B．2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2

    C．Na2O2+H2SO4(稀)=Na2SO4+H2O2

    D．Fe2O3+3Na2O2(熔融）=2Na2FeO4十Na2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东湛江第一中学高二上第二次考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    已知2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

    （1）1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)放出的热量为99.00kJ·mol-1,写出该反应的热化学方程式 。

    （2）①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H；

    ②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低，请在图中画图表示出来，并进行必要的标注。

    （3）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是 。

    A．容器中气体总压强不变

    B．容器中混合气体的密度不变

    C．每生成1mol SO3的同时生成1molSO2

    D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

    （4）在400℃，常压下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2(g)和1.92mol O2(g)，充分反应后，达平衡时测得还有0.04molL-1 SO2剩余，求该反应在平衡时O2 的转化率及SO3的物质的量浓度（要求写出三段式计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．

    （1）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=c(CO)×c(H2)/c(H2O)

    （1）写出该反应的化学方程式：_______________；

    （2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是____________（填选项编号）．

    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    B．υ正（H2O）=υ逆（H2）

    C．容器中气体的密度不随时间而变化

    D．容器中总的物质的量不随时间而变化

    E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

    （Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．

    （1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=__________．

    （2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g） 再次达到平衡后，H2的物质的量为____________mol．

    （3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是__________（只要写其中一种答案即可）

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