水的电离平衡曲线如图所示.下列说法不正确的是A．图中五点Kw的关系:B>C>A=D=EB．若从A 点到D点,可采用:温度不变向水中加入少最的酸C．若从A点到C点.可采用:温度不变向水中加入适量的NH4Cl固体D．若处在B点时.将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后.溶液显中性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点Kw的关系：B>C>A=D=E

B．若从A 点到D点,可采用：温度不变向水中加入少最的酸

C．若从A点到C点，可采用：温度不变向水中加入适量的NH4Cl固体

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

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（1）试根据上述反应现象推断以下物质的化学式：

A D E H

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（3）写出DE的化学方程式：

（4）写出GH的化学方程式：

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D．图中b＞7

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B．盐桥中是KNO3 溶液，则盐桥中NO3－移向乙烧杯

C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑

D．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过0.2 mol电子。

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根据题意回答下列问题

（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为。

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

（II）某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55mol· L-1，盐酸的浓度为0.5mol· L-1，每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50 mL，并记录如下原始数据。

实验序号	起始温度t1/℃	终止温度(t2)/℃	温差(t2－t1)/℃
盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	25.1	25.1	28.4	3.3
3	25.1	25.1	25.1	28.5	3.4