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    下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是

    A、BaCl2 B、KOH C、 H2SO4 D、NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江余姚中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

    A．图中五点Kw的关系：B>C>A=D=E

    B．若从A 点到D点,可采用：温度不变向水中加入少最的酸

    C．若从A点到C点，可采用：温度不变向水中加入适量的NH4Cl固体

    D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北冀州市高一上第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是( )

    A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    B．2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2

    C．Na2O2+H2SO4(稀)=Na2SO4+H2O2

    D．Fe2O3+3Na2O2(熔融）=2Na2FeO4十Na2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东湛江第一中学高二上第二次考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    已知2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

    （1）1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)放出的热量为99.00kJ·mol-1,写出该反应的热化学方程式 。

    （2）①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H；

    ②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低，请在图中画图表示出来，并进行必要的标注。

    （3）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是 。

    A．容器中气体总压强不变

    B．容器中混合气体的密度不变

    C．每生成1mol SO3的同时生成1molSO2

    D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

    （4）在400℃，常压下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2(g)和1.92mol O2(g)，充分反应后，达平衡时测得还有0.04molL-1 SO2剩余，求该反应在平衡时O2 的转化率及SO3的物质的量浓度（要求写出三段式计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液．为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入盐酸的质量为15g、30g、45g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．

    第Ⅰ组

    第Ⅱ组

    第Ⅲ组

    第Ⅳ组

    稀盐酸的质量/g

    15[]

    30

    45

    60

    生成气体的质量/g

    1.8

    n

    4.4

    4.4

    （1）第Ⅱ组数据n为多少

    （2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某气体可能含有NH3、HCl、CO、H2、CO2中的一种或几种，在恒温恒压下将其通过浓硫酸时，总体积基本不变；再通过足量的澄清石灰水，未见浑浊，但总体积减小；把剩余气体导出后点燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变蓝。则原气体中一定有

    A．CO和HCl B．H2，HCl和CO

    C．CO2，CO和HCl D．CO2，CO

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江哈尔滨六中高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是

    A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q

    B．正反应是吸热反应；m＋n<p＋q

    C．正反应是放热反应；m＋n<p＋q

    D．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．

    （1）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=c(CO)×c(H2)/c(H2O)

    （1）写出该反应的化学方程式：_______________；

    （2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是____________（填选项编号）．

    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    B．υ正（H2O）=υ逆（H2）

    C．容器中气体的密度不随时间而变化

    D．容器中总的物质的量不随时间而变化

    E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

    （Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．

    （1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=__________．

    （2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g） 再次达到平衡后，H2的物质的量为____________mol．

    （3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是__________（只要写其中一种答案即可）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省四地六校高二上学期10月一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    金属冶炼和处理常涉及电化学反应。

    （1）冶炼或冶炼提纯下列相应金属时没有采用到电解法的是

    a．Fe b．Na c．Cu d．Al

    （2）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银；电解过程中，若b极伴有少量无色气体生成，在空气中变红棕色，则生成气体的电极反应式为

    （3）银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑（Ag2S），为处理黑斑，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 。

    （4）右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质为CuSO4溶液（足量）。通电一定时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g ，则A合金中Cu、Zn原子个数比为 。

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