某气体可能含有NH3.HCl.CO.H2.CO2中的一种或几种.在恒温恒压下将其通过浓硫酸时.总体积基本不变,再通过足量的澄清石灰水.未见浑浊.但总体积减小,把剩余气体导出后点燃.燃烧产物不能使无水硫酸铜变蓝.则原气体中一定有A．CO和HCl B．H2.HCl和COC．CO2.CO和HCl D．CO2.CO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某气体可能含有NH3、HCl、CO、H2、CO2中的一种或几种，在恒温恒压下将其通过浓硫酸时，总体积基本不变；再通过足量的澄清石灰水，未见浑浊，但总体积减小；把剩余气体导出后点燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变蓝。则原气体中一定有

A．CO和HCl B．H2，HCl和CO

C．CO2，CO和HCl D．CO2，CO

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

根据题意回答下列问题

（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为。

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

（II）某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55mol· L-1，盐酸的浓度为0.5mol· L-1，每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50 mL，并记录如下原始数据。

（1）已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g·cm－3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1，则该反应的中和热为ΔH＝__________。

（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是____________________________________________。

（3）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因是( )

①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子

A．②③ B．①③ C．①④ D．③④

科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（1）M(NO3)2的热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集2.24L的O2，则M的摩尔质量是

（2）同温同压，等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为_________，密度之比为___________。

（3）标准状况下，3.4g NH3的体积为 L；它与标准状况下 L H2S含有相同数目的氢原子。

科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是

A、BaCl2 B、KOH C、 H2SO4 D、NaHCO3

科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江哈尔滨六中高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=﹣92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：