可逆反应mAeC反应过程中.当其他条件不变时.C的体积分数?和不同压强的变化关系如图所示.下列叙述正确的是A．达到平衡后.若使用催化剂.C的体积分数将增大B．当平衡后.若温度升高.化学平衡向逆反应方向移动C．化学方程式中.n＞e+fD．达到平衡后.增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

可逆反应mA(s)+nB(g)

eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数?(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中，n＞e+f
D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

试题分析：A、催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，因此C的体积分数不会变化，错误；B、从图⑴中可以看出，T2对应的线段先拐了，依据“先拐先平数值大”可以判断出T2＞T1，且可以看出升高温度后C的体积分数减小，也就是说正向是一个放热的方向，因此，当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，正确；C、依据“先拐先平数值大”可以判断出P2＞P1，且可以看出增大压强后C的体积分数减小，也就是说正向是体积增大的方向，即：n＜e+f，错误；D、A是一种固体，量的改变不会影响化学反应速率和化学平衡，错误。

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某同学对MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究。实验所得数据如下表。就本实验的有关问题，请填空：

实验编号	KClO₃（g）	氧化物			产生气体（mL）（已折算为标况）	耗时（s）
实验编号	KClO₃（g）	化学式	质量（g）	实际回收	产生气体（mL）（已折算为标况）	耗时（s）
1	0.6	—	—	—	10	480
2	0.6	MnO₂	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.6	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.6	Fe₂O₃	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.6	Cr₂O₃	0.20	异常	67.2	188.3

（1）本实验的装置由下图三部分组成，其正确的接口连接顺序为。

（2）为证明编号2的实验中MnO₂起到催化作用，还要测定反应剩余物中MnO₂的质量，实验的操作顺序是：溶解→                                       。
（3）写出实验室中通过编号2制取氧气的化学方程式：
（4）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为     （填物质的化学式）。
（5）在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是      （填化学式），可用                                     试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是                                            。

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对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

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已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s) △H<0，下图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是（）

A．增大A的浓度	B．增大容器的体积
C．加入催化剂	D．升高温度

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认真研读课本是一种良好的学习习惯、按照课本所述，下列说法不正确的是（）

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B．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂的pH依次增大

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下列说法中正确的是（）

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B．自发反应在恰当条件下才能实现

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（1）已知：2H₂O₂(aq) =" 2" H₂O (l) + O₂(g) 的

< 0, 则该反应的逆反应能否自发进行？     （填“能”或“不能”），判断依据是     。
（2）某同学选用Ag、Pt、Cu、TiO₂作为催化剂，在25℃ 时，保持其它实验条件相同，测得生成的O₂体积（V）。V与分解时间(t)的关系如图所示（O₂的体积已折算成标准状况），则：在不同催化剂存在下，H₂O₂分解反应的活化能大小顺序是 E_a( ) > E_a( ) > E_a( ) > E_a( ) （括号内填写催化剂的化学式)金属Pt 催化下，H₂O₂分解的反应速率v(O₂) =     mol·s^-1
（3）为研究温度对H₂O₂分解速率的影响（不加催化剂），可将一定浓度和体积的H₂O₂置于密闭容器中，在某温度下，经过一定的时间t，测定生成O₂的体积V。然后保持其它初始条件不变，改变温度T，重复上述实验。获得V(O₂) ~ T关系曲线。下列趋势图最可能符合实测V(O₂) ~ T关系曲线的是     ，原因是     。