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    已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0，下图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是（   ）
    A．增大A的浓度B．增大容器的体积
    C．加入催化剂D．升高温度
    C

    试题分析：由图可以看出，反应速率加快，缩短了达到化学平衡所需要的时间，但平衡时A的转化率没变。说明平衡没有发生移动。只有加入催化剂这种措施。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应2X(g)＋Y(s)2Z(g)  ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
    A．减小容器体积，平衡不移动
    B．增大Y的量，Z的百分含量增大
    C．加入催化剂，X的转化率增大
    D．降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是
    组号
    		反应温
    度/℃
    		Na2S2O3
    		H2SO4
    		H2O体积/mL
    体积/mL
    		浓度/mol·L－1
    		体积/mL
    		浓度/mol·L－1
    A
    		10
    		5
    		0.2
    		5
    		0.1
    		10
    B
    		10
    		5
    		0.1
    		5
    		0.1
    		10
    C
    		30
    		5
    		0.1
    		5
    		0.1
    		10
    D
    		30
    		5
    		0.2
    		5
    		0.2
    		10
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g） + B（g）xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是

    A                 B               C              D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：
    实验编号
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    温度（℃）
    		30
    		40
    		50
    		60
    		70
    显色时间（s）
    		160
    		80
    		40
    		20
    		10
    回答下列问题：
    （1）该反应的离子方程式为                                          。
    （2）该实验的目的是                                                   。
    （3）实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是           ，实验现象为                                 。
    （4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是     (填字母)。
    A．温度     B．试剂的浓度      C．试剂的用量(体积)       D．试剂添加的顺序
    （5）由上述实验记录可得出的结论是                                     。
    （6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的
    A．使用催化剂并不能改变反应速率B．使用催化剂可以加快反应速率
    C．降低压强能加快反应速率D．降温可以加快反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数?(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（  ）

    A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
    B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
    C．化学方程式中，n＞e+f
    D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列图象在t1时所对应的反应条件改变可能为：

    （1）升高温度                ，（2）使用催化剂                 ，
    （3）增大反应物浓度            ，（4）减少生成物浓度         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。
    编号
    		H2C2O4溶液
    		酸性KMnO4溶液
    		温度/℃
    浓度/ mol?L－1
    		体积/mL
    		浓度/ mol?L－1
    		体积/mL
    ①
    		0.10
    		2.0
    		0.010
    		4.0
    		25
    ②
    		0.20
    		2.0
    		0.010
    		4.0
    		25
    ③
    		0.20
    		2.0
    		0.010
    		4.0
    		50
     
    （1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移_____mol 电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥______________。
    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____________。
    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=_______________ mol?L－1?min－1。
    （4）已知50℃时c(MnO4－)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时c(MnO4－)～t的变化曲线示意图。

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