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    已知：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是
    组号
    		反应温
    度/℃
    		Na2S2O3
    		H2SO4
    		H2O体积/mL
    体积/mL
    		浓度/mol·L－1
    		体积/mL
    		浓度/mol·L－1
    A
    		10
    		5
    		0.2
    		5
    		0.1
    		10
    B
    		10
    		5
    		0.1
    		5
    		0.1
    		10
    C
    		30
    		5
    		0.1
    		5
    		0.1
    		10
    D
    		30
    		5
    		0.2
    		5
    		0.2
    		10
     
    D

    试题分析：在相同条件下，温度越高、反应物的浓度越大，反应速率越快，据此可以判断。A、B中温度均小于C、D中温度，反应速率不是最快的。C和D相比反应物的浓度是D中大于C中，因此反应速率最快的是实验D组，答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    其他条件不变时，能使反应速率加快的是（  ）
    A．对于反应Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，增大体系的压强
    B．对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器体积固定不变时，充入Ar
    C．对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2
    D．对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学对MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究。实验所得数据如下表。就本实验的有关问题，请填空：
    实验编号
    		KClO3（g）
    		氧化物
    		产生气体（mL）（已折算为标况）
    		耗时（s）
    化学式
    		质量（g）
    		实际回收
    1
    		0.6
    		—
    		—
    		—
    		10
    		480
    2
    		0.6
    		MnO2
    		0.20
    		90%
    		67.2
    		36.5
    3
    		0.6
    		CuO
    		0.20
    		90%
    		67.2
    		79.5
    4
    		0.6
    		Fe2O3
    		0.20
    		90%
    		67.2
    		34.7
    5
    		0.6
    		Cr2O3
    		0.20
    		异常
    		67.2
    		188.3
     
    （1）本实验的装置由下图三部分组成，其正确的接口连接顺序为                            。

    （2）为证明编号2的实验中MnO2起到催化作用，还要测定反应剩余物中MnO2的质量，实验的操作顺序是：溶解→                                       。
    （3）写出实验室中通过编号2制取氧气的化学方程式：                                    
    （4）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为     （填物质的化学式）。
    （5）在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是      （填化学式），可用                                     试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在温度相同，压强分别为p1、p2条件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反应体系中,C的体积分数(C％)随时间(t)变化的曲线如图所示．下列结论正确的是
    A．p1 ＞ p2 n ＜ 3B．p1＜ p2 n ＞ 3
    C．p1＜ p2n ＝ 3D．p1 ＞ p2n ＞ 3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应CO（g） +H2O（g） H2（g） +CO2（g） ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是
    A．升高温度B．减小压强C．加入COD．加入催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验。请回答相关问题。

    （1）定性分析：如图1可通过观察       ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为0.05 mol/L Fe2(SO4)3更为合理，其理由是       。
    （2）定量分析：如图2所示，实验时均生成40 mL气体，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是         。
    （3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。
    ①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式                。
    ②实验时放出气体的总体积是        mL。
    ③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为：   ＞   ＞   ＞   。
    解释反应速率变化的原因                   。
    ④H2O2的初始物质的量浓度是            （请保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0，下图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是（   ）
    A．增大A的浓度B．增大容器的体积
    C．加入催化剂D．升高温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学反应速率的说法正确的是
    A．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
    B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
    C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
    D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

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