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    NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的
    A．使用催化剂并不能改变反应速率B．使用催化剂可以加快反应速率
    C．降低压强能加快反应速率D．降温可以加快反应速率
    B

    试题分析：在2NO + 2 CO = N2 + 2CO2 的反应中，该反应的速率受外界因素的影响，加入催化剂化学反应速率加快，所以A错误，B正确；由于反应中有气体参加，减小压强、温度化学反应速率均减慢，所以C、D错误，选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)  ΔH<0。如图是表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是(   )
    A．t3时减小了压强
    B．t5时增大了压强
    C．t6时刻后反应物的转化率最低
    D．t4～t5时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验。请回答相关问题。

    （1）定性分析：如图1可通过观察       ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为0.05 mol/L Fe2(SO4)3更为合理，其理由是       。
    （2）定量分析：如图2所示，实验时均生成40 mL气体，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是         。
    （3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。
    ①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式                。
    ②实验时放出气体的总体积是        mL。
    ③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为：   ＞   ＞   ＞   。
    解释反应速率变化的原因                   。
    ④H2O2的初始物质的量浓度是            （请保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的氢气一样多,则下列判断正确的是（     ）
    A．整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸B．反应所需时间:醋酸＞盐酸
    C．参加反应的锌的质量:盐酸＜醋酸D．开始反应速率:盐酸＞醋酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0，下图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是（   ）
    A．增大A的浓度B．增大容器的体积
    C．加入催化剂D．升高温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知反应A（g）+B(g)C(g)+D(g)△H＜0回答下列问题：
    （1）该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）
    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。原因是________________________________________。
    （3）反应体系中加入催化剂，对反应热是否有影响？________；原因是_________________________________________________。
    （4）反应体系中加入催化剂，反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”）；反应的活化能________（填“增大”“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（   ）
    A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
    B．自发反应在恰当条件下才能实现
    C．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
    D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在C(s)+CO2(g) 2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是
    ①缩小容器的体积；②增加碳的量；③通入CO2；④恒压下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO
    A．①③⑥B．②④⑥C．①③⑤D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。

    （1）仪器a的名称______;检查装置气密性的操作为______。
    （2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是______。
    （3）甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满）。

    ⑷甲、乙两小组得出如图数据。
    ①由甲组实验II得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率______;
    ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析:相同条件下,Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是______;乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为______;支持这一方案的理由是____________。

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