下列说法不正确的是( )
A.焓变是一个反应能否自发进行相关的因素,多数放热反应能自发进行 |
B.自发进行的反应一定能迅速进行 |
C.在同一条件下不同物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大 |
D.一个反应能否自发进行,可用焓变和熵变共同判断 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
一定条件下存在反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH<0。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,在Ⅲ中充入2 mol A和2 mol B,500℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
C.容器Ⅰ中A的物质的量比容器Ⅱ中的多 |
D.容器Ⅰ中A的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和小于1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应:2M(g)+N(g) W(?)+4Q(g) ΔH<0,起始投料只有M和N。下列示意图正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表:
上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是( )
A.乙=丁>丙=甲 | B.乙>丁>甲>丙 |
C.丁>乙>丙=甲 | D.丁>丙>乙>甲 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0),某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是( )
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达到平衡时,吸收热量为Q kJ |
C.反应至4 min时,若HCl的浓度为0.12 mol·L-1,则H2的反应速率为0.03 mol·L-1·min-1 |
D.当反应吸收热量为0.025 Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知:A(s)+B(g)2D(g) ΔH>0,该反应达到平衡后,下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是( )
A.升高温度和减小压强 | B.降低温度和减小压强 |
C.降低温度和增大压强 | D.升高温度和增大压强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是( )
A.达到平衡后加入N2,当重新达到平衡时,NH3的浓度比原平衡的大,N2的浓度比原平衡的小 |
B.达到平衡后,升高温度,既加快了正、逆反应速率,又提高了NH3的产率 |
C.达到平衡后,缩小容器体积,既有利于加快正、逆反应速率,又有利用提高氢气的转化率 |
D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间,是因为正反应速率增大了,而逆反应速率减小了 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系,增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是( )
A.2SO2+O22SO3 |
B.CO+H2O(g)CO2+H2 |
C.CO2(g)+H2OH2CO3 |
D.Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 |
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