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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH=+Q kJ·mol1(Q>0),某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是(  )

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达到平衡时,吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时,若HCl的浓度为0.12 mol·L1,则H2的反应速率为0.03 mol·L1·min1
D.当反应吸收热量为0.025 Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol·L1的NaOH溶液恰好反应

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经过2 min,B的浓度减少0.6 mol/L,对此反应速率的表示正确的是(  )
A.用A表示的反应速率为0.4 mol/(L·min)
B.分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3∶2∶1
C.在2 min末的反应速率,用B表示是:0.3 mol/(L·min)
D.在这2 min内用D表示的化学反应速率为:0.1 mol/(L·min)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题


在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡,生成 0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol·L1,下列判断正确的是

A.平衡常数约为0.3
B.B的转化率为60%
C.A的平均反应速率为0.3 mol/(L·min)
D.若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是(  )

A.正极反应为:Zn―→Zn2+2e
B.电池反应为:Zn+Cu2=Zn2+Cu
C.在外电路中,电子从正极流向负极
D.盐桥中的K移向ZnSO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在容积可变的密闭容器中,2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时氮气的体积分数接近于(  )

A.5%B.10%C.15%D.20%

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法不正确的是(  )

A.焓变是一个反应能否自发进行相关的因素,多数放热反应能自发进行
B.自发进行的反应一定能迅速进行
C.在同一条件下不同物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大
D.一个反应能否自发进行,可用焓变和熵变共同判断

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

高温下,某反应达平衡,平衡常数K=,恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是(  )

A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量的CuSO4溶液,如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列反应中,在高温下不能自发进行的是(  )

A.CO(g)C(s)+O2(g)
B.NH4Cl(s)NH3(g)↑+HCl(g)↑
C.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)
D.MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)

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