工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2 ΔH＝+Q kJ·mol-1.某温度.压强下.将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应.下列叙述正确的是( )A．反应过程中.若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol.则达到平衡时.吸收热量为Q kJC．反应至4 min时.若HCl的浓度为0. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)=Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol^－¹(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　)

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L^－¹，则H₂的反应速率为0.03 mol·L^－¹·min^－¹

D．当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^－¹的NaOH溶液恰好反应

解析

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反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经过2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是( )
A．用A表示的反应速率为0.4 mol/(L·min)
B．分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3∶2∶1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是：0．3 mol/(L·min)
D．在这2 min内用D表示的化学反应速率为：0．1 mol/(L·min)

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在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成 0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L^－¹，下列判断正确的是