反应4A.经过2 min.B的浓度减少0.6 mol/L.对此反应速率的表示正确的是A．用A表示的反应速率为0.4 mol/B．分别用B.C.D表示的反应速率的比值为3∶2∶1C．在2 min末的反应速率.用B表示是:0．3 mol/D．在这2 min内用D表示的化学反应速率为:0．1 mol/ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经过2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是( )
A．用A表示的反应速率为0.4 mol/(L·min)
B．分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3∶2∶1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是：0．3 mol/(L·min)
D．在这2 min内用D表示的化学反应速率为：0．1 mol/(L·min)

解析

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高炉炼铁过程中发生的反应：Fe₂O₃(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是( )

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

A．△H<0
B．该反应的平衡常数表达式是K=

C．其他条件不变，向平衡体系充入CO₂气体，K值减小
D．其他条件不变，升高温度，可以降低CO的平衡转化率

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在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在温度500℃时发生反应：CO₂（g）+ 3H₂（g）CH₃OH（g）+ H₂O（g）△H<0。CH₃OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

A．从反应开始到10分钟时，H₂的平均反应速率v(H₂)＝0.15 mol/(L·min)

B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

D．从开始到25分钟，CO₂的转化率是70%

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已知可逆反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为

A．增大压强

B．升高温度

C．增大CO的浓度

D．分离出CO₂

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α₁和α₂分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)C(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是( )

A．α₁、α₂均减小	B．α₁、α₂均增大
C．α₁减小，α₂增大	D．α₁增大，α₂减小

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一定条件下存在反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g） ΔH＜0。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,在Ⅲ中充入2 mol A和2 mol B,500℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是